丰富多彩的材料使我们的生活更美好。
（1）生产硅酸盐水泥和普通玻璃都用到的主要原料是 (填名称)。
（2）生活中有大量的铝制品。家用铝锅不能经常用热碱水洗涤去污，原因是（用离子方程式表示） 。
（3）鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再_____ _____。
(6分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答 下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、
无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)；所求中和热_______(填“相等、不相等”)。
（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
某课外活动小组用下图进行实验，试回答下列问题。
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为；
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为；
总反应的离子方程式为；
（3）当开关K与b连接时，下列说法正确的是(填序号)。
①溶液中Na＋向B极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加入适量的盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移了0.2mol电子
从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。
（一）海水淡化的方法主要有（只填一种）。
（二）从海水中提取溴和镁的流程如下图所示：
（1）提取Br2时，第一次通入Cl2后发生反应的离子方程式是；
②中SO2表现 （填“氧化”或“还原”）性；
第二次通入Cl2后，要提取Br2还要进行的操作为 。
（2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是（填化学式）；
请从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是
（填字母）。
A．Mg(OH)2 MgO  Mg |
B．Mg(OH)2 MgO  Mg |
C．Mg(OH)2 无水MgCl2 Mg |
D．Mg(OH)2 MgCl2（溶液） Mg |
如图在甲处的试管中先加入2mL 95％的乙醇， 并在摇动下缓缓加入5mL浓硫酸，分摇匀，冷却后再加入2g无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在乙处的试管中加入5mL饱和碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对甲处的试管缓慢加热，当观察到乙处的试管中有明显现象时停止实验。请回答：
（1）甲处的试管内发生最主要反应的化学方程式为：。
（2）题干中的“明显现象”指的是：。
（3）在本实验中，加入浓硫酸的作用是 ：。
（4）该实验中长导管的作用是：。
（5）饱和Na2CO3溶液的作用是：_____________________________________________。
（6）有人提议，最好把乙装置换成丙装置（小试管内仍为饱和Na2CO3溶液），原因有二: 一是可有效防止未被冷却的蒸气漂散到空气中，二是。
将检验下列溶液所用试剂的序号填入相应的括号中。
①检验葡萄糖溶液（）；②检验淀粉溶液（）；③检验蛋白质溶液（）。
A KI溶液 B碘水 C浓硝酸 D．稀硫酸 E．新制的Cu(OH) 2悬浊液