（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。(填字母)
A．C(s)+CO2(g)="2CO(g)" △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)△H<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）中所选反应设计一个原电池， 其正极的电极反应式为： 。
（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 （填M或者N）处，此时溶液中的阴离子向 极(填X或铁)移动。若X为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为： 。
2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：
2NO(g)+2CO (g)
2CO2 (g) +N2 (g)在密闭容器中发生该反应时，
c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。
据此判断：
①该反应的平衡常数表达式为。
②该反应的ΔH0（选填“＞”、“＜”）。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
CH4(g)＋2NO2(g) = N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
=－867kJ·mol－1
2NO2(g)
N2O4(g)=－56.9kJ·mol－1
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式。
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。写出上述光电转化过程的化学反应方程式。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是(填a→b或b→a)。
A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，请根据题中信息回答问题。
（1）已知它们存在如下反应转化关系：A +B→C +D（未配平，反应条件略去）。
①该转化关系中所涉及的反应为置换反应。若A是金属单质，D是非金属单质，且A 原子的质子数是D原子的2倍，则反应的方程式是。
②该转化关系中所涉及的反应为非置换反应。若A、D分子的核外电子总数都为10个，B与C能发生反应，则反应的方程式是。
（2）已知它们存在如下反应转化关系：A +B→C +D+H2O（未配平，反应条件略去）。
①该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，当A的摩尔质量小于B时，物质B的名称为，鉴别C、D两种气体不能选用的试剂是。
a．Ba(OH)2溶液
b．酸性KMnO4溶液
c．紫色石蕊试液
d．H2O2与BaCl2混合液
e．酸化的Ba(NO3)2溶液
②该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C。当参加反应的A、B物质的量之比为3∶4时，则C与D物质的量之比为。
高温焙烧含硫废渣会产生SO2废气，为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收SO2，并制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：
已知，浸出液的pH<2，其中的金属离子主要是Mr12+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
| 离子 |
开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
| Fe2+ |
7.6 |
9.7 |
| Fe3+ |
2.7 |
3.7 |
| Al3+ |
3.8 |
4.7 |
| Mn2+ |
8.3 |
9.8 |
请回答下列问题：
（1）高温焙烧：在实验室宜选择的主要仪器是。
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：。
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并调节溶液pH，pH应调节的范围是。
（4）滤渣的主要成分有__________。
（5）工业生产中为了确定需要向浸出液中加入多少MnO2粉，可准确量取l0．00 mL浸出液用0．02mol/L酸性KMnO4溶液滴定，判断滴定终点的方法是____；若达滴定终点共消耗l0．00 mL酸性KMnO4溶液，请计算浸出液中Fe2+浓度是。
（6）操作a的具体过程________。
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。A元素可形成多种同素异形体，其中一种是自然界最硬的物质；B的原子半径在短周期主族元素中最大；C原子核外电子占据7个不同的原子轨道；D的单质在常温常压下是淡黄色固体。
（1）E在元素周期表中的位置；B的基态原子核外电子排布式为。
（2）A、D、E中电负性最大的是（填元素符号）；B、C两元素第一电离能较大的是（填元素符号）。
（3）A和D两元素非金属性较强的是（填元素符号），写出能证明该结论的一个事实依据。
（4）化合物AD2分子中共有个
键和___个
键，AD2分子的空间构型是。
（5）C与E形成的化合物在常温下为白色固体，熔点为190℃，沸点为182．7℃，在177．8℃升华，推测此化合物为晶体。工业上制取上述无水化合物方法如下：C的氧化物与A、E的单质在高温条件下反应，已知每消耗12kgA的单质，过程中转移2×l03mol e－，写出相应反应的化学方程式：。
有机物A、B、C、D、E、F均只含C、H、O三种元素，在一定条件下有以下转化关系：
有以下信息可供参考：
I．A分子中共有24个原子，其蒸汽密度是相同状况下氢气的95倍。
II．B分子中含有苯环，苯环上有两个取代基，且处于对位，能发生银镜反应，与FeCl3溶液相遇不显紫色。
III．A、B相对分子质量相差54。
IV．反应②③类型相同，均有O2参与。根据推断，回答下列问题：
（1）A的分子式；E中的含氧官能团的名称是。
（2）1H核磁共振谱图中，B分子中有种峰。
（3）反应②的反应类型是。
（4）加热条件下D与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式；
反应④的化学方程式。
（5）写出符合下列要求的B的同分异构体的结构简式（除B外）。
①苯环上的一溴代物只有两种结构；②可发生银镜反应；③可与NaOH溶液反应。