现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问-优题课

元素周期表是学习和研究化学的重要工具． $A$ 、 $B$ 、 $C$ 为周期表 $1 ﹣ 18$ 号中的元素，在周期表中的位置如图所示．已知 $A$ 的核电荷数为 $8$ ，三种元素的核电荷数之和为 $34$ 。

（1） $B$ 的名称为；
（2） $C$ 的单质化学式为；
（3）用 $H_{2} A_{2}$ 制取 $A_{2}$ 的化学方程式为。

建立宏观、微观和符号之间的联系是学习化学的重要方法．请按要求填空．
（1）碳酸钠是一种重要的化工原料，其化学式为；
（2）恩施被誉为世界硒都，具有丰富的硒资源．硒（ $S e$ ）是人生命中必需的微量元素，在周期表中与硫同族、化学性质相似． $A$ 、 $B$ 、 $C$ 、 $D$ 表示4种物质，它们的微观示意图如图：

物质 $A$ 和 $B$ 在点燃条件下反应生成C和D两种物质，反应的化学方程式是，其基本反应类型是．
（3）有机化学中的最简式﹣用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数最简比的式子．某有机物中C、H、O元素的质量比为6：1：8，则该有机物的最简式为（按 $C$ 、 $H$ 、 $O$ 顺序）．

形成基本的化学观念是初中化学重要的学习目标之一，也是初中阶段应该具备的化学素养，下列事实或现象包含了﹣些基本化学观念．请根据要求合理回答：
（1）墙内开花墙外香，从微观分析其原因是：．
（2）现有初中化学常见的五种物质：① $M g$ ；② $C H_{4}$ ；③稀硫酸；④ $C u O$ ；⑤ $K M n O_{4}$ ．请按单质、氧化物、盐、有机物、混合物顺序排列为（填序号）。
（3）几千万年前一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里．原因是：。
（4）化学物质具有两面性：一方面为人们的生活带来了无数便利；另一方面它也对人类生存的环境造成种种危害。请举例并说明其两面性。

实验室用已配置好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为^{$1.04 g / c m^{3}$}），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液．
（1）配制步骤为：计算、、混匀。
（2）需要6%的氯化钠溶液mL。（结果取整数）
（3）某同学在量取6%的氯化钠溶液体积时俯视读数，则实际配制溶液的溶质质量分数将（填"偏大"、"偏小"或"不变"）.

如图，初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是 $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$ 。像这种实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤：（以 $N a_{2} S O_{4}$ 与 $B a C l_{2}$ 反应为例）

①写出反应的化学方程式： $N a_{2} S O_{4} + B a C l_{2} = B a S O_{4} ↓ + 2 N a C l$

②把易溶于水、易电解的物质写出离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示．上述方程式可改写成： $2 N a^{+} + S {O_{4}}^{2 -} + B a^{2 +} + 2 C l^{-} = B a S O_{4} ↓ + 2 N a^{+} + 2 C l^{-}$

③删去方程式两边不参加反应的离子： $B a^{2 +} + S {O_{4}}^{2 -} = B a S O_{4}$

④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．
请回答：
（1）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A．	$K^{+} H^{+} S {O_{4}}^{2 -} O H^{-}$	B．	$N a^{+} C a^{2 +} C {O_{3}}^{2 -} N {O_{3}}^{-}$
C．	$N a^{+} H^{+} C l^{-} C {O_{3}}^{2 -}$	D．	$N a^{+} C u^{2 +} C l^{-} S {O_{4}}^{2 -}$

（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式。
（3）写出一个与离子方程式 $M g + 2 H^{+} = M g^{2 +} + H_{2} ↑$ 相对应的化学方程式。
（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或生成，反应就能发生。