(10分)电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：
Ⅰ．（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)_______________________________设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。
（2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为________________________，这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因____________________________________________。
（3）如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨（1）为________极(填正、负、阴、阳)，乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为_________________________________。
Ⅱ．如右图所示装置，通电5 min后，第③极增重2．16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL。
请完成下列问题：
①第②极上生成的物质为________mol。
②写出第①极上发生反应的电极反应式_________________________。
③设A池中原混合液的体积为200 mL，则通电前A池原混合液中Cu2＋的浓度为________ mol/L。
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
（1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：
2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s)△H＝－75.56 kJ·mol－1
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)△H＝－566.0 kJ·mol－1
写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式：。
（2）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体：NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1molSO2的同时生成1molNO
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝。
（3）从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2 (g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)△H3
①取五份等体体积CO2和H2的的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇反应的△H30（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下左图所示。若在上述平衡体系中再充0.5molCO2和1.5mol水蒸气（保持温度不变），则此平衡将移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）。
③直接甲醇燃料电池结构如上右图所示。其工作时负极电极反应式可表示为。
向2L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示[t0～15 s阶段n(B)未画出]。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段所改变的外界条件均不同。已知t3～t4阶段为使用催化剂。观察下图，回答以下问题：
(1)甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为____________________。
(2)图乙中t2时引起平衡移动的条件是______，t5时引起平衡移动的条件是_______。（填序号）
A．升高温度 B．增大反应物浓度 C．使用催化剂 D．减少体系压强
(3)图乙中表示平衡混合物中，在这四个阶段中C的物质的量最高的一段时间是______。(填序号)： A．15s-t2时段 B．t3-t4时段 C．t4-t5时段 D．t6以后
(4)该反应的化学方程式可以表示为：_______________________________________________________，
正反应为______________(填“放热”或“吸热”)反应。
(5)反应开始时加入的B的物质的量为________________。
工业上合成氨的热反应方程式如下：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H＝－92 kJ/mol
（1）若已知破坏1mol
键、H—H键键分别需吸收的能量为946 kJ、436 kJ，则断开1molN—H需吸收的能量为kJ。
（2）在恒温恒压的条件下，将2mol N2和6molH2通入一容积可变的容器中反应，达到平衡后气体的体积为反应前的75%，则该过程释放的能量为kJ，氮气的转化率为，平衡后氨气占混合气体的体积分数为。
（3）若将1mol N2和1molH2通入两个相同体积的密闭容器甲和乙中，甲容器保持温度和体积不变，乙容器保持温度和压强不变，经过一段时间后，两容器均达到平衡状态。
①建立平衡所需的时间：甲乙（填“＞”,“＜”或“＝”）
②达到平衡后氨气的体积分数：甲乙（填“＞”,“＜”或“＝”）
如图为电解装置，X、Y为电极材料，a为电解质溶液。
（1）若a为含有酚酞的KCl溶液，X为Fe，Y为石墨，电解一段时间后:
X电极附近可观察到的实验现象是；
写出Y电极的电极反应式。
（2）若要实现Cu +H2SO4＝CuSO4+H2↑，
则Y电极材料是；
写出X电极的电极反应式。
（3）若要利用该装置在铁制品表面镀上一层银，则a为，反应前两电极的质量相等，反应后电极质量相差2.16g，则该过程理论上通过电流表的电子数为。
（4）若X、Y均为惰性电极，a为NaOH溶液，电解一段时间后，溶液的pH（填“增大”“不变”“减小”），若要使溶液恢复原来的状态，可往溶液中加入。
下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol·L－1。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0．400 mol/L的稀盐酸。
①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制。
②配制溶液除烧杯和玻璃棒，还需要的仪器是、、。
③实验开始时，需要检查。
④配制时，下列操作正确的顺序是(用字母表示)。
A．洗涤B．定容C．溶解D．摇匀E．冷却F．称量 G．转移
⑤在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
Ⅰ．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面( )
Ⅱ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水( )
Ⅲ．配制时，容量瓶有少量蒸馏水( )]
Ⅳ．定容时仰视刻度线( )