（1）①键线式
表示的分子式 ；名称是 。
②试写出
的键线式的表达式 。
（2）
中含有的官能团的名称分别为 。
（3）请指出下列各立体图形所表达的具体意思：（如：是“某”物质的“某某”模型、是“某某”轨道等）
①
②
③
① （①②图中只有C、H、O三种原子）
②
③
有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有下列离子中的一种或几种：NH4+、K+、、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-、I-、MnO4-，取该溶液进行如下实验：
（1）用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性。
（2）取部分原溶液，加入数滴新制的氯水和适量CCl4,充分振荡后静置,CCl4层呈紫红色。
(3)另取部分原溶液,逐滴加入NaOH溶液至过量,溶液中无沉淀生成。
(4)取部分(3)所得碱性溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
根据以上实验推测:
(1)在溶液中肯定存在的离子是不存在可能存在的是
(2)上述第(2)步反应的离子方程式
6分）下列物质：①固体烧碱 ②HCl气体 ③SO3 ④CCl4⑤石墨 ⑥浓硫酸
⑦液态醋酸 ⑧碳酸钙⑨熔融KCl中，(填编号，下同)
属于强电解质的是
，属于非电解质的是
，
能导电的是
T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O（g），发生反应：CO（g） +H2O（g）
CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2> t1）：
（1）用H2表示反应在t1min内的平均速率为v（H2）= ________________。
（2）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入1．50m olCO和1．00molH2O（g），达到平衡时，n（CO2）=________________。
（3）
保持其他条件不变，在t2时向容器中再通人0．50molCO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率将________________（填增大或减小，下同），H2O的体积分数将 ______。
（4）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入amolCO和bmolH2O（g），达到平衡时，CO2的体积分数为24 %，a、b的值须满足的条件是________________。
（5）温度升至T2℃，上述反应的平衡常数为0．64，则正反应的△H____ 0（填>或<）。
下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略。
I．甲同学认为当D处盛放V2 O5作催化剂时，此套装置可用于合成物质X，并预测E处冰水冷却的U型管中将有固体X出现。
（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么A中所发生的反应的化学方程式是________________，C装置中盛放的液体药品的名称是________________。
（2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量，欲知A、B两装置中产物在D中的通入量，可通过观察________________得知。
（3）本实验在设计上有无缺失之处？若有请答出改进方案________________；（若无，此问可不答
II．乙同学认为若D处盛放铂铑合金网作催化剂，则此套装置也可用于合成物质Y，并预测E处冰水冷却的U型管中将有红棕色气体生成，且越接近U型管底部颜色越浅。
（4）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式。
（5）对于A处，乙认为没有加热装置，请代乙阐述A中气体的产生原理。
（6）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，且C处所起作用与合成X时所起作用基 本一致，那么C处的广口瓶应改为________________，所装药品为________________。
在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。
回答下列问题：
（1）在反应②中，每生成2．24L气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是________________。
（2）若反应①在常温下进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则反应①的离子方程式是________________。
（3）若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是________________。
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是________________。
（5）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是________________。