(6分)某同学在学习沉淀溶解平衡时发现以下表中信息：
| |
AgCl |
AgBr |
Ag2CrO4 |
| 颜色 |
白色 |
浅黄色 |
砖红色 |
| 溶解度（mol·L-1） |
1.3×10-4 |
1.7×10-7 |
6.5×10-5 |
| 溶度积常数（KSP） |
1.7×10-12mol2·L-2 |
5.0×10-13mol2·L-2 |
? |
（1）请利用表中信息计算Ag2CrO4的溶度积常数KSP = ；
（2）沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，用AgNO3滴定KCl溶液中Cl-的含量时甲同学想用K2CrO4作指示剂；
①现有浓度均为0.001mol·L-1的KCl和K2CrO4的混合液，该同学取混合液20mL，用已知浓度的AgNO3溶液滴定，试计算当Cl-沉淀完全时，CrO42-是否开始沉淀（当溶液中某离子浓度小于1×10-5mol·L-1时认为沉淀完全）。
②根据表中信息和上述计算，请判断K2CrO4能否用作AgNO3滴定KCl实验的指示剂 （填“能”或“不能”）；若能则滴定终点的颜色变化是 （若不能该空不填）。
若人体中缺少
以下各种元素之一，会出现各种症状，请找出之间对应的关系：缺乏维生素A ；缺乏维生素C ；缺钙；缺碘；缺氟；缺铁。
症状：
| A．甲状腺肿大 | B．龋齿 | C．贫血 |
| D．夜盲症E．坏血病 F．佝偻病或骨质疏松 |
下边是温州城区2011年10月某日的空气质量日报
| 污染指数 |
首要污染物 |
空气污染指数 |
空气质量等级 |
||
| 二氧化硫 |
二氧化氮 |
可吸入颗粒物[ |
|||
| 55 |
78 |
56 |
良 |
（1）首要污染物是；
（2）空气污染指数是；
（3）能引起光化学烟雾的是（从表中选）；
（4）能引起酸雨的是（从表中选）。
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量Ca2
+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液
欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为。（只填化学式）
（2）电解饱和食盐水的装置如图所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后(填X或Y)极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程式。
（3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑
MnO2＋4H
Cl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置（填代号）。
某澄清溶液，可能含有NH4+
、Na+、K+、Cl－、CO32－、SO42－中的一种或几种，现做如下实验：
①取少量该溶液加入BaC
l2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。
②用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。
③另取少量该溶液加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化。
（1）第①步可以检验出的离子是
（2）第②③步说明一定含有的离子是
（3）从以上操作中，不能判断是否存在的离子是 ，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：
有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；
A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等； C原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。E的单质是黄绿色气体且有毒。
（1）写出A分别与B、C所形成化合物的化学式：，。
（2）分别写出C和D的原子结构示意图：，。
（3）写出C、D、E所形成的化合物的电离方程式：。
（4）写出E的单质与A、C、D三元素所形成的化合物反应的化学方程式，若是氧化还原反应，请用双线桥标出电子转移的数目和方向：。