恒温下,容积均为2L的密闭容器M、N中,分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g)+2B(g) 2C(g)+xD(s)的化学平衡状态,相关数据如下:M:3 mol A 、2 mol B;2 min达平衡,生成D 1.2 mol,测得从反应开始到平衡C的速率为0.3 mol·(L·min)-1。N:2 mol C 、y mol D;达平衡时c(A)="0.6" mol·L-1。下列推断的结论中不正确的是
A.x=2 B.平衡时M中c(A)>0.6 mol/L
C.y≥2 D.M、N达到平衡时容器中各物质浓度相等
当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时,吸收2.72 kJ的热量,则下列热化学方程式正确的是
①N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
②N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-46.2 kJ/mol
③NH3(g)===1/2N2(g)+3/2H2(g) ΔH=+46.2 kJ/mol
④2NH3(g)===N2(g)+3H2(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
A.①③ | B.②④ | C.②③ | D.①④ |
已知在101kPa时:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-820 kJ·mol-1。则下列说法正确的是
A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH>-820 kJ·mol-1 |
B.CH4的燃烧热是820 kJ |
C.1mol CH4和2mol O2的键能之和大于1mol CO2和2mol H2O的键能之和 |
D.11.2L(标准状况)CH4完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量。 |
已知25℃、101kPa条件下:4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH=-2834.9 kJ/mol
4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH=-3119.1 kJ/mol
由此得出的结论正确的是
A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应 |
B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应 |
C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应 |
D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应 |
下列说法正确的是
A.增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增多 |
B.有气体参加的反应,若增大压强,可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增大 |
C.升高温度能使反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数 |
D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数,从而成千上万倍地增大反应速率 |
下列说法正确的是
A.反应热是指反应过程中放出的热量 |
B.1/2 molH2SO4和1/2 molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 |
C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
D.物质发生化学变化都伴随着能量变化 |