CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列热化学方程式书写正确的是
| A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.31kJ/mol |
| B．2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol |
| C．CO (g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2 (g)ΔH=+175.3kJ/mol |
| D．2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)ΔH="-221" kJ/mol |
向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人S02气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是
| A．滴加KI溶液时，转移2 mol e一时生成1 mol白色沉淀 |
| B．通入S02后溶液逐渐变成无色，体现了S02的漂白性 |
| C．通入S02时，S02与I2反应，I2作还原剂 |
| D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>S02 |
现有常温下的四份溶液：①0．01 mol／L CH3COOH溶液；②0．0l mol／L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是
| A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 |
| B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③ |
| C．将①、④混合，若c(CH3COO-)>c(H+)，则混合液一定呈碱性 |
| D．将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH:③>④，①<② |
某有机物的结构简式：
，下列关于该有机物的叙述正确的是
| A．该有机物的摩尔质量为200．5 |
| B．该有机物属于芳香烃 |
| C．该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、还原、消去反应 |
| D．1 mol该有机物在适当条件下，最多可与4 mol NaOH、4 mol H2反应 |
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，元素D位于第ⅥA族。下列说法正确的是
A．原子半径：D>B>C>A
B．元素A、B的氧化物所含化学键的类型完全相同
C．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B<C
D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
下列有关实验原理或实验操作正确的是
| A．用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH |
| B．用图1装置除去乙烷中混有的乙烯 |
| C．用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性 |
| D．用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液 |