现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应：CO2+H2
CO+H2O,反应所处温度相同，但反应起始的浓度不同，其中，甲：c（H2）=c（CO2）=amol/L
乙：c（CO2）=amol/L c（H2）="2" amol/L
丙：c（CO2）=c（H2）=c（H2O）=amol/L
达到平衡时，一氧化碳的浓度由大到小排列正确的是（ ）
| A．丙>甲>乙 | B．甲>乙>丙 | C．乙>丙>甲 | D．乙>甲>丙 |
在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是
| A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H >0 |
| B．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v（正）<v（逆） |
| C．欲使D状态变为C状态，可以采取快速升温至T3的方式 |
| D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 |
反应：①PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)②2HI(g)H2(g)＋I2(g) ③2NO2(g)N2O4(g)在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%，若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率
| A．均不变 | B．①增大，②不变，③减少 |
| C．均增大 | D．①减少，②不变，③增大 |
1 L某溶液中含有的离子如下表：
| 离子 |
Cu2＋ |
Al3＋ |
NO |
Cl－ |
| 物质的量浓度(mol/L) |
1 |
1 |
a |
1 |
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e－通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是
A．a＝3B．电解后溶液的c(H+)=1mol·L-1
C．电解该溶液相当于只电解CuCl2溶液D．阴极析出的金属是铜与铝
T℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是
A．T℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) 2Z(g)，平衡常数K=4 |
| B．平衡时X、Y的转化率相同 |
| C．达到平衡后，恒温将容器体积扩大为3 L，平衡向逆反应方向移动 |
| D．T ℃时，若起始时X为0.60mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的 |
转化率小于80%
一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是
| A．放电时K＋移向负极 |
| B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋ |
| C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－ |
| D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应 |