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题文

已知:2M(g)N(g);△H <0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器
中,反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是(  )

A.a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b
B.反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是加入了 0.4molN
C.若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等,应升高温度
D.若40min后出现如图所示变化,则可能是加入了某种催化剂
科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响
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下列操作正确的是

A.给试管内的液体加热,可使试管口对准自己,不能使试管口对准别人
B.用KMnO4制取O2时,先检验装置的气密性,然后再加药品
C.把NaOH固体直接放在天平的左盘上称量
D.稀释浓H2SO4时,可向盛浓H2SO4的量筒中小心加水

为除去粗盐溶液中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂,可进行下列五项操作,其中不正确的操作顺序是
①过滤 ②加过量的 NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液

A.⑤④②①③ B.④①②⑤③
C.②⑤④①③ D.⑤②④①③

将标准状况下的LHCl(g)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是

A.mo1·L-1
B.mol·L-1
C.mol·L-1
D.mol·L-1

实现下列变化,一定要加入其它物质作氧化剂的是

A.CaCO3 → CO2 B.NaCl → NaNO3
C.CuO → CuSO4 D.Zn → ZnCl2

设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是

A.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA
B.标准状况下,0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C.常温常压下,18g H2O中含有的电子数为3NA
D.常温下,1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA

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