已知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s) △H<0,下图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程,若使a曲线变为b曲线,可采用的措施是( )
| A.增大A的浓度 | B.增大容器的体积 |
| C.加入催化剂 | D.升高温度 |
高温下,某反应达平衡,平衡常数K=
,恒容时,温度升高,H2浓度减
小。下列说法正确的是
| A.升高温度,逆反应速率减小 | B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 |
| C.该反应的焓变为正值 | D.该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2 |
25℃时,水的电离达到平衡,下列叙述正确的是
| A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 |
| B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 |
| C.向水中加入少量固体NaCl ,平衡不移动,导电能力不变 |
| D.将水加热,Kw增大,pH不变 |
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是
| A.负极反应式为:H2+2OH-—2e-===2H2O |
| B.工作一段时间后,电解液中的KOH的物质的量不变 |
| C.该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2===2H2O |
| D.用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24LCl2(标准状况)时,有0.1mol电子转移 |
下列说法正确的是
| A.同一条件下,不同物质的量浓度的氨水的电离程度是相同的 |
| B.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 |
| C.反应能否自发进行与温度有关 |
| D.能自发进行的化学反应,一定是△H>0、△S>0 |
亚硝酸(HNO2)的下列性质中,不能证明它是弱电解质的是
| A.常温下,把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5 |
| B.常温下,0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2 |
| C.100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应 |
| D.常温下,等物质的量浓度的亚硝酸溶液和盐酸分别与碳酸钠粉末反应,前者反应产生的气体速率较慢 |