工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反应为：
（1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4
Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是（ ）
| A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应 |
| B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO•Cr2O3 |
| C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4 |
| D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol |
下列离子方程式书写正确的是
A．NaHS水解反应：HS－+ H2O   H3O++ S2－ |
B．明矾加入在水中起净化作用的原因：Al3++ 3H2O  Al(OH)3(胶体) + 3H+ |
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO  ＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O |
| D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： |
2HCO3－ + Ba2+ + 2OH－= BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O
关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）
| A．强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子 |
| B．强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液导电能力强 |
| C．同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同 |
| D．强电解质易溶于水，弱电解质一定难溶于水 |
下列说法中正确的是（ ）
| A．0.1 mol∙L−1NH4Cl溶液的KW大于0.01mol∙L−1NH4Cl溶液的KW |
| B．当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 |
C．N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H<0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率α(H2)均增大 |
| D．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 |
用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的操作是（ ）
| A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 |
| B．将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 |
| C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 |
| D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡对照 |
一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是( )
①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④C物质的量浓度⑤混合气体的平均相对分子质量⑥ B的转化率
| A．①④⑤⑥ | B．只有④ | C．②③④ | D．全部 |