38.4mg Cu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部作用后，在标准状况下收集到22.4mL（不考虑NO2部分聚合成N2O4），则消耗HNO3的物质的量（ ）
| A．1.0×10—3mol | B．1.6×10-3mol | C．2.2×10—3mol | D．2.4×10—3mol |
下列关系正确的是
| A．常温下，pH=3强酸HA溶液与pH=11NaOH溶液混合，c(Na+)= c(A－)＞c(H+)= c(OH－) |
| B．c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl溶液，pH大小关系是③＞①＞② |
| C．标况下，2.24L H2S通入3mol/L100mL NaOH溶液，c(Na+) =2c(H2S)+ 2c(HS－)+2c(S2－) |
| D．0.1mol/L盐酸溶液与0.05mol/LNaAlO2溶液等体积混合，c(Cl－)＞c(Na+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH－) |
下列除去括号内杂质方法正确的是
| A．HCl（Cl2）混和气通过CCl4 ，洗气 |
| B．MgCl2溶液（FeCl3溶液）过量Mg粉，过滤 |
| C．硝基苯（苯）蒸馏水使混合液体分层，分液 |
| D．乙烷（乙烯）通过H2加成的方法 |
如图所示，装置Ⅰ和Ⅱ为氢氧燃料电池，装置Ⅲ为400ml0.1mol/L硝酸银溶液，ab是用饱和NaCl溶液浸泡过的滤纸。下列说法正确的是
| A．外电路中电子从Pt1电极流出，经过Pt1→a→b→Pt |
| B．同时将1molH2通入装置Ⅰ中，0.5molH2通入装置Ⅱ中，电路中通过3mol电子 |
| C．若电路中通过0.04mol电子时，Ⅲ中溶液pH=1 |
| D．装置Ⅱ溶液中K+ 向Pt4移动，装置Ⅲ溶液中Ag+ 向Pt移动 |
已知25℃时，CaSO4在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是
| A．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42－)较原来大 |
| B．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大 |
| C．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都变小 |
| D．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都变小 |
下列有关电解质溶液关系正确的是
A．分别向pH=2的盐酸和醋酸溶液中，加水稀释到pH=4，消耗水的体积相等
B．等物质的量浓度的氯化钠和醋酸钠溶液中，微粒关系有c(Na＋)= c(Cl－)+c(CH3COO－)
C．在NaHSO3溶液微粒由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)
D．若弱酸的酸性H2A＞H2B，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，阴离子数目前者大于后者