向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入100 mL 1 mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况下）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，可得到铁的质量是（ ）
| A．11.2g | B．5.6g | C．2.8g | D．无法计算 |
下列有关说法正确的是
| A．Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常温下不能自发进行，说明△H＜0 |
| B．用惰性电极电解1L1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3．2 g铜时，加入0．05 molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度 |
| C．已知25℃时，Ksp(AgCl)=1．8×10－10、Ksp(Ag2CrO4)=2．0×10－12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 |
| D．25℃时，向0．1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变 |
常温下，向20 mL 0．2 mol/L H2A溶液中滴加0．2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根据图示判断，下列说法正确的是
A．H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－
H＋＋A2－
B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
D．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)
将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，不正确的是
短周期元素X、Y、Z原子序数之和为28，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，Y、Z在同一周期。下列推测正确的是
| A．元素Y的最高化合价为+7 |
| B．三种元素的原子半径rZ＞rY＞rX |
| C．Z的单质比Y的单质更易与H2反应 |
| D．化合物X2Z2中阴阳离子数之比为1: 2 |
下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
| A．①③④⑤ | B．只有①④ | C．只有②③ | D．只有③④⑤ |