下列解释事实的离子方程式正确的是( )
| A．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
| B．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2O |
C．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O 2OH- +Cl2↑+ H2↑ |
| D．NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+ |
在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－。下列说法正确的是
| A．稀释溶液，水解平衡常数增大 | B．通入CO2, 平衡朝正反应方向移动 |
C．升高温度， 减小 |
D．加入NaOH固体，溶液pH减小 |
pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a和b的关系为
| A．a>b | B．a=10－4b | C．b＝10－4a | D．a＝b |
燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质溶液是强碱。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是
| A．负极反应为：O2+2H2O+4e ==4OH-； |
| B．负极反应为：CH4+10OH- - 8e==CO32-+7H2O |
| C．放电时溶液中的阳离子向负极移动； |
| D．随放电的进行，溶液的pH值不变 |
在0.10 mol·L—1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO— +H+对于该平衡，下列叙述正确的是
| A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 |
| B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
| C．加入少量0.10 mol·L—1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
已知下列热化学方程式：
(1) H2(g)＋
O2(g)= H2O(g)；ΔH1=" a" kJ/mol
(2) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH2=" b" kJ/mol
(3) H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH3=" c" kJ/mol
(4) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH4=" d" kJ/mol
下列关系式正确的是
| A．a<c<0 | B．b>d>0 | C．2c=b>0 | D．2c=d<0 |