（1）粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号
（2）工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？ （填“是”或“否”）；
（3）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦碳在高温的氮气流中，通过以下反应制得： SiO2 + C + N2 = Si3N4 + CO）
①配平上述反应的化学方程式
②该反应的平衡常数表达式为K=
（4）水是一种重要的自然资源,天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 __ （填两种物质名称），其净水作用的原理是
现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。则：
（1）该气体的物质的量为________。
（2）该气体中所含的原子总数为________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为________L。
（4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。
对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）用CCl4提取溴水中的溴，可采用的方法。
（3）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用和的方法除去。
（4）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。
现有①铁片 ②NaCl溶液③氨水④醋酸⑤酒精⑥盐酸 ⑦H2SO4
⑧KOH固体 ⑨蔗糖 ⑩KAl(SO4)2·12H2O，其中能导电的是，属于电解质的是_______，属于非电解质的是，属于酸的是，属于碱的是。（填序号）
美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。
回答下列问题：
（1）C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式______。D在一定条件下反应生
成高分子化合物G，G的结构简式是___________________________。
（2）在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是_______________________________。
（3）E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为_________________________________________________________________________。
有机物A、B、C、D、E、F的转化关系如下：
已知：①A是芳香族化合物，其苯环上有2个对位取代基，均不含支链，遇FeCl3溶液能发生显色反应。
②F分子中除了2个苯环外，还含有一个六元环。
请回答下列问题：
（1）A中含有________种官能团，A与足量溴水反应的化学方程式是_______________________。
（2）反应①～③中属于加成反应的有________(填序号)。
（3）C的结构简式为________________，F的结构简式为__________________。
（4）A→B的化学方程式是__________________________________________。