到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。
（1）化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）与反应物和生成物的键能（E）有关。
已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－185kJ/mol
E（H－H）＝436 kJ/mol，E（Cl－Cl）＝247 kJ/mol
则E（H－Cl）＝ ；
（2）已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25kJ/mol
3 Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47kJ/mol
Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19kJ/mol
请写出CO还原FeO的热化学方程式： ；
最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆） 固体，它在高温下能传导O2-离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。
①电池的正极反应式为 ____ ；
②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向 极移动（填正或负）。
下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，可用于制半导体材料的元素是_______。
（2）B的最高价氧化物对应的水化物与C的单质反应的化学方程式为，
（3）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是；
（4）A分别与D、E、G、H形成的化合物中，最稳定的是；
（5）在B、C、D中，原子半径由大到小的顺序是。
(6分)比较下列性质（填“>”、 “<” 、“=”）：
①径：NaF
②酸性：H2CO3HNO3
③碱性：NaOHMg(OH)2
④金属性：KRa
⑤稳定性：H2OH2S
⑥非金属性：CF
（1）有①
、
、
②H2、D2、T2③石墨、金刚石 ④
、
、
四组微粒或物质，互为同位素的是________(填编号，下同)。互为同素异形体的是________。
（2）在
H、
H、
H、40K、40Ca、14N、14C中共有_______种元素，_______种原子，中子数最多的是_______。
X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：
（1）Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____。
（2）XY2－离子的立体构型是_______；R2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是______。
（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是___________。
（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________。
石墨烯[如图（a）所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图（b）所示]。
（1）图（a）中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。
（2）图（b）中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________（填“>”“<”或“＝”）图（a）中1号C与相邻C形成的键角。
（3）若将图（b）所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________（填元素符号）。
（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为________，该材料的化学式为________。