A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：
常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：
（1）D元素形成的简单离子的结构示意图为 ，丙物质的化学式为 ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为 。
（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式 。
（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为 。
（4）B、C两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊，A、C、D三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己，则戊与己按物质的量3：4反应后溶液中溶质为 。
（5）某同学设计了一个以结构简式是BA3－CA物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如下：
①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式 。
②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式 ；在t2时所得溶液的H+ 浓度约为 。
等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，则5min时，A的浓度为______，B的平均反应速率为______，x的值是______。
(1)今有氢氧燃料电池，则正极通入的气体是________，负极通入的气体是________，电解质溶液为稀硫酸时，电极反应式为：正极______________负极________________，电池的总反应式为
(2)如把H2改为甲烷、KOH作导电物质，则电极反应式为：负极________________
在一容积固定的密闭容器中进行的反应：N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g),，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n m
ol N2的同时生成2n mol NH3
②氨的生成速率与氨的分解速率相等
③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1∶3∶2的状态
④N2、H2、NH3浓度相等
⑤断开1个N≡N键的同时有6个N-H键形成
⑥混合气体的密度不再改变的状态
⑦混合气体的压强不再改变的状态
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑨反应放出的热量等于反应吸收的热量
(4分)非金属元素R，其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO29.6g，在R原子中，核内质子数等于中子数，则R的元素名称为，其最高价为，与上下左右相邻元素比较，R的最高价氧化物的水化物酸性比弱。用
形式表示该元
素的原子。
下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是
①燃烧②炸药爆炸③酸碱中和④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败
⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应⑦铁粉与稀盐酸反应