下表是元素周期表的一部分。
已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：
（1）⑧的元素符号是 。
（2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是 (填元素符号)。
（3）用化学符号表示②⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径由大到小是 。
（4）元素③与②的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是______________。
（5）若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分别为 、 、 。
（6）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1 mol还原剂时，消耗2．5 mol氧化剂，转移5 mol电子。该反应的离子方程式为 。
(10分)
（1）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为 _______。
（2） 等质量的CH4与 NH所含电子数之比是___，质子数之比是___。
（3）相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别为_; ___。
某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是________。
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是______________；
步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止____________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应______________，用余热使水分蒸干。
（3）猜想和验证：
| 猜想 |
验证的方法 |
现象 |
结论 |
| 猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3 |
取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 |
① |
猜想Ⅰ成立 |
| 猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3 |
取少量固体A于试管中，先滴入②，再滴入Na2SO4溶液 |
有气泡放出，无白色沉淀 |
③ |
| 猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 |
取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水， ④ |
⑤ |
猜想Ⅲ成立 |
科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。
（1）下列各组物质中有一种物质从化学性质角度看与其它物质不属于同一类，请将其挑出来（余下的必须属于同类），并说明理由。
| 物质组 |
不属于同类的物质 |
理由 |
| （1）MgO、SO3、CaO、Al2O3 |
||
| （2）H2O、HBr、CH4、NH3 |
||
| （3）HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4 |
（2）请对以下过程形成的分散系进行分类
①花生油加入到水中后充分搅拌；
②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；
③饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液；
④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；
⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；
⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；
⑦碘水和酒精的混合物。
属于浊液的是：____（填序号，下同）；属于溶液的是：_____；属于胶体的是：_____。
25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=－414KJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H2=－511KJ/mol
下列说法正确的是（）
| A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 |
| B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 |
| C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
| D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol |
（1）CO、CH4均为常见的可燃性气体。已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是。
（2）已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g)△H＝a kJ∙mol—1
P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g)△H＝b kJ∙mol—1
P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ∙mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ∙mol—1。则Cl－Cl键的键能为kJ∙mol—1
（3）已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H
为（用△H1、△H2、△H3表示）
（4）已知一定温度和压强下，合成氨反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92．0KJ·mol-1，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时的热量变化是（填“吸收”或“放出”） kJ热量。