常温下，下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
| A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、Ba2+、Cl－ |
| B．在滴加石蕊试液显红色的溶液中：K+、NH4+、CO32－、SO42－ |
| C．有NO3－存在的溶液中：H+、Ba2+、Cl－、SO32－ |
| D．在c (H+)=1.0×10－3mol·L－1的溶液中：Na+、K+、SO42－、[Al(OH)4]一 |
1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法。他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要在20—50 MPa的高压和500 ℃的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率10%—15%。2005年6月27日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE)2Cl2的铁化合物。用transFe(DMeOPrPE)2Cl2作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H2
2NH3，有关说法正确的是（）
| A．不同的催化剂对化学反应速率影响均相同 |
| B．新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景 |
| C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 |
| D．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应 |
2005年4月22日是第36个“世界地球日”，我国国土资源部确定今年“世界地球日”的主题为“善待地球——科学发展,构建和谐”。中国邮政发行了纪念邮票。下列行为不符合活动主题的是（）
| A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 |
| B．控制含磷洗涤剂的使用，防止水体富营养化，保护水资源 |
| C．更新采煤、采油技术，提高产量，以满足工业生产的快速发展 |
| D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生（Recycle） |
下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）
| A．一个可逆反应达到平衡状态时,就是这个反应停止了 |
| B．一个可逆反应进行到平衡状态时,那么这个反应的正反应速率和逆反应速率相等 |
| C．平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 |
| D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 |
反应条件对产物有一定影响，某老师课上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，溶液呈红色。下列说法中正确的是（）
| A．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼 |
| B．该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性 |
| C．该条件下H2燃烧生成的物质只有氧化性 |
| D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 |
在一个密闭容器中,盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1,在一定的条件下它们反应生成NH3,10 min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1,则在这10 min内NH3的平均反应速率是（）
| A．0.1 mol·L-1·min-1 |
| B．0.3 mol·L-1·min-1 |
| C．0.2 mol·L-1·min-1 |
| D．0.6 mol·L-1·min-1 |