乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制得：
请回答：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。
（2）当温度T1>T2时，化学平衡常数K1 K2（填“>”、“<”或“=”）。
（3）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是 （填字母序号）。
a．生成1molCH3CH2OH的同时生成3 mol H2O
b．容器中各组分浓度不随时间而变化
c．容器中混合气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（4）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有 （写出一条合理措施即可）。
（5）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛。根据下图所示信息，该反应是 反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是__________________。
（6）乙醇可以作为燃料电池的燃料。某乙醇燃料电池以乙醇为燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为 。
8分）Cu2S和稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，试解答下列各题
（1）配平上述反应方程式并标出电子转移的方向和总数
（2）当产生0.1mol NO时，转移电子总数为 ，被还原的物质为 mol，共耗HNO3 mol。
（3）被1mol Cu2S中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是 mol
在锥形分液漏斗中加入10 mL色碘水，然后再注入4 mL CCl4，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是：
操作完毕后，油层（即CCl4层）应从锥形分液漏斗的口（填“上”或“下”）放出或倒出，为得到碘并回收CCl4可用法。
根据物质的组成和性质特点，运用树状分类法对下列物质进行分类：钠（Na）、氯气（Cl2）、盐酸、硫酸（H2SO4）、碳酸钙（CaCO3）、氧化钠（Na2O）、氢氧化钠（NaOH）、空气
某溶液中可能含有SO42―、CO32―和NO3―，为了检验其中是否含有SO42―，正确的操作方法是取少量溶液置于试管中为排除干扰应先加：
再加
可能发生的离子反应方程式是：
现有200mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中硫酸的物质的量浓度为1 mol/L，硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的混合溶液，应加入55.8%的硫酸溶液（密度为1.35g/cm3）多少毫升？最后所得混合溶液的体积是多少毫升？