实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.02 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。
（1）① 实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 ；
② 实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。
（2) 应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为： g。
（3）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，将其序号填在下面空格：
①碳酸钠晶体失去了部分结晶水； ②用“左码右物”的称量方法称量晶体；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠； ④容量瓶中原有少量蒸馏水。
⑤定容时俯视液面；⑥摇匀后发现液面低于刻度线再加水。
其中引起所配溶液浓度：a．偏高的有 ；
b．偏低的有 ；
c．无影响的有 。
本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》生活中处处有化学。
（1）合理选择饮食、正确使用药物是保证身心健康的重要方面，请填写下列空格。
①维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是（填字母）。
A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋
②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是
A．碘 B．铁 C．钙
③人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为，在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为。
④使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行。
（2）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。请填写下列空格。
①生活中的属于传统无机硅酸盐材料。（常见的三大类）
②合金材料钢铁里的Fe和C在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀，负极反应方程式为。
③居室装修材料如化纤地毯、三合板等均会释放出污染空气的气体。
④在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各成分金属的熔点。（选填“高”或“低”）
⑤现代以石油化工为基础的三大合成材料是。
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。
①2013年，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是(填字母)；
A．O2 B．CO2 C．PM2.5
②pH＜的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的，可以大大减少燃物产物中SO2的量。
③在处理的废水时，需先加入明矾，明矾起净水作用的离子方程式为。
④漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是。
[第(1)(3)(4)(6)问每空1分；(2)(5)每空2分，共13分]
粗食盐中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）
（1）步骤③中加入的试剂A是（填化学式），其目的是。
（2）第⑥步中，写出相应的离子方程式。
（3）步骤⑤和⑥之间，若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。
（4）实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中过滤时，使用玻璃棒的目的是。
（5）用上述方法获得的氯化钠去配制200mL0．1mol/LNaCl溶液。
①用托盘天平称氯化钠固体的质量是g
②配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。
③下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是。
| A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 |
| B．定容时，仰视刻度线读数 |
| C．定容时，俯视刻度线读数 |
| D．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水 |
（6）此方法获得的氯化钠溶液的导电性远远强于氯化钠固体，是因为氯化钠固体在水分子的作用下，电离成自由移动的离子，请写出相关的电离方程式：。
（每空1分，共5分）某河道两旁有甲、乙两厂．它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-和NO3-六种离子．
（1）甲厂的废水明显呈碱性，那么乙厂废水中含有的三种离子是；。
（2）乙厂的废水中含有三种离子，如果向其中加入一定量（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属（填写金属元素符号）
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀．经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。
（每空1分，共6分）
写出除去下列物质中的杂质（括号内物质）所用的试剂，并写出发生的离子方程式。
（1）NaOH溶液（Na2CO3），。
（2）NaCl溶液（MgCl2），。
（3）KCl溶液（CuSO4），。
下列各组物质中，从物质的分类上，其中有三种物质可归为一类，请在横线上写出不能归为该类的一种物质。
（1）Fe2O3CaOCO2CuO；,
（2）H2OCO2 H2SO4 CaO,
（3）H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO ；,
（4）CuSO4•5H2O金刚石食盐水 NaOH；,
（5）CO2 NaHCO3 CaCO3 CH4。