有几个实验小组的同学，利用下图装置进行“一器多用”的实验探究(a中盛放的液体均匀慢速滴下；b中盛放的药品足量；若在c、d中盛装液体，则长导管均浸入液面以下)，每组同学设想在a、b、c、d中分别盛放不同物质，来制取某种气体并检验其性质。
请你回答以下各组同学在交流实验设计方案中提出的问题：
Ⅰ.（1）若a：浓盐酸；b：高锰酸钾(其氧化性比二氧化锰强很多)；c：红色鲜花瓣。在实验过程中c中的现象_____________________________________________________________。
d装置中盛放药品的作用是______________________________，请写出d中反应的离子方程式： ___________________________________________________________________。
（2）若a：稀盐酸；b：贝壳粉；c：饱和碳酸钠溶液；d：饱和Na2SiO3溶液。在实验过
程中，c中出现的现象是____________________。d中现象是____________，这说明
________________________________________________________________________。
Ⅱ.你认为四组同学在制取气体之前都应进行的操作是________________。你还可以利用此装置的a和b两部分制取的气体有(只写一种)_________________。
(10分)下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。
| ① |
|||||||||||||||||
| ⑥ |
⑦ |
||||||||||||||||
| ② |
④ |
⑤ |
⑧ |
||||||||||||||
| ③ |
⑩ |
||||||||||||||||
| ⑨ |
试回答下列问题：
（1）10种元素中，原子半径最大的是(填序号)。⑥与⑧形成化合物的化学式为；
（2）②、③、④三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序是(填化学式)。
（3）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为。
（4）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为。
（5）元素⑩在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，其单质与⑧的氢化物的水溶液反应的化学方程式为。
I．在元素周期表中，金属性最强的元素（不包括放射性元素）是（填元素符号，下同）；最活泼的非金属元素是；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是；原子半径最小的元素是。
II．⑴处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于B的边（左或右）；B的原子半径比A；若B的最外层有x个电子，则A最外层有个电子（用含x的式子表示）。
⑵处于同主族的相邻两种非金属元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，A处于B的边（上或下）；B的原子半径比A；若B的原子序数为x且核外电子层数为3，且则A的原子序数为（用含x的式子表示）。
用化学用语回答下列问题
（1）用电子式表示： Na2O2；
（2）用电子式表示Na2S的形成过程：
（3）用原子符号表示中子数为18的硫离子：
（4）空气中含量最多的气体单质分子的结构式 .
（5）氯化铵、次氯酸钠中均含有的化学键是
（6）原子序数为15的原子结构示意图：、其最高价氧化物对应的水化物的化学式、其气态氢化物的分子空间构型为。
在1.0 L密闭容器中放入0.10 molA(g)，在一定温度进行如下反应应：
A(g)
B(g)＋C(g) ΔH =+85.1kJ·mol－1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
| 时间t/h |
0 |
1 |
2 |
4 |
8 |
16 |
20 |
25 |
30 |
| 总压强p/100kPa |
4.91 |
5.58 |
6.32 |
7.31 |
8.54 |
9.50 |
9.52 |
9.53 |
9.53 |
回答下列问题：
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为。
（2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为。平衡时A的转化率为_，列式并计算反应的平衡常数K 。
（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总=mol，n(A)= mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=。
| 反应时间t/h |
0 |
4 |
8 |
16 |
| c(A)/（mol·L-1） |
0.10 |
a |
0.026 |
0.0065 |
分析该反应中反应反应物的浓度c(A)变化与时间间隔（Δt）的规律，得出的结论是，
由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为mol·L-1。
二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
(ⅰ)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH 1 =－90.1kJ·mol-1
(ⅱ)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH 2 =－49.0kJ·mol-1
水煤气变换反应：
(ⅲ)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH 3=－41.1kJ·mol-1
二甲醚合成反应：
(ⅳ)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH 4=－24.5kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一，工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是(以化学方程式表示)。
（2）分析二甲醚合成反应(Ⅳ)对于CO转化率的影响。
（3）由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物的水蒸气)的热化学方程式为。
根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响。
（4）有研究者在催化剂(含Cu－Zn－Al－O和Al2O3)、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是。