研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：
已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一种微溶物质。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。
| 离子 |
离子半径(pm) |
开始沉淀 时的pH |
完全沉淀 时的pH |
| Fe2＋ |
74 |
7.6 |
9.7 |
| Fe3＋ |
64 |
2.7 |
3.7 |
| Al3＋ |
50 |
3.8 |
4.7 |
| Mn2＋ |
80 |
8.3 |
9.8 |
| Pb2＋ |
121 |
8.0 |
8.8 |
| Ca2＋ |
99 |
－ |
－ |
请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式 。
（2）氧化过程中主要反应的离子方程式 。
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH值，此处调节pH值用到的仪器是 ，应调节pH的范围为 。
（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有 、 等；吸附步骤除去的主要离子为： 。
（5）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp(CaSO4)=9.10×10—6。现将c mol·L—1CaCl2溶液与2.00×10—2 mol·L—1Na2SO4溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是 。
【化学——物修5：有机化学】氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如下：
已知:
Ⅲ.辛与丁,甲与M分别属于同类物
请回答下列问题：
（1）甲的含氧官能团的名称是；写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称和对应的反应条件。
（2）写出己和丁的结构简式：己,丁。
(3)乙有多种同分异构体，属于甲酸酯,含酚羟基,且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有
种。
（4）在NaOH溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为。
（5）庚与M合成高分子树脂的化学方程式为。
【化学——选修3：物质结构与性质】
现有 aA、bB、CC、dD、eE、gG六种短周期非金属元素，a+b=c,a+c=d,a+d=e,d+e=g,C、E、G的单质圴有在中学常见的两种或多种同素异形体。请回答下列问题：
I.（1）G基态原子的核外电子排布式为。
（2）C、D、E元素的第一电离能由大到了小的关系是。（用元素符号表示）
（3）请比较C2A4、D2A4、G2A4三种化合物的沸点由高到低的顺序为。
Ⅱ.BG是一种耐磨材料，其结构与金刚石相似，下图为其晶体结构单元。
它可由B的三溴化物和G的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成
（1）指出B的三溴化物中B的杂化方式为；G的三溴化物分子的结构为型。
（2）写出合成BG的化学方程式为。
（3）已知晶体中B与G原子的最近距离为apm,则该晶体的密度的表达式为g/cm3。
倡导“低碳经济”。降低大气中CO2的含量，有利于解决气候变暖的环境问题。
（1）工业上可用CO2来生产燃料甲醇。反应原理为：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H<0.
一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2.一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。
①达到平衡时，CO2的转化率=。
②从反应开始到平衡。氢气的平均反应速率V(H2)=mol/(L·min)。
③容器内的平衡压强与起始压强之比为。
④保持容器容积不变，下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是。
| A．升高温度 | B．充入He（g），使体系压强增大 |
| C．将H2O(g)从体系中分离出来 | D．再充入1molCO2和3molH2 |
⑤某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如上图所示的电池装置，a、b均为惰性电极。使用时，空气从口通入（填“A”或“B”）：a极的电极反应式为。
（2）将一定量的CO2气体通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴加入盐酸，边加边振荡至过量，产生的气体与HCl物质的量关系如上图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：O点溶液中溶质的化学式,a点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。
(14分)NaClO具有强氧化性，其溶液可用于游泳池及环境消毒。
（1）已知：
①Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) △H=-101.1kJ·mol-1
②3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO3(aq) △H=-112.2kJ·mol-1
则3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(l) △H=
（2）工业上可用石墨电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液装置如图所示
①电源中，a电极名称是
②用此装置电解热的氯化钠溶液时会有部分氯酸钠生成，若电解消耗了117g氯化钠时，电路中共转移的电子为8mol，则次氯酸钠的产率为
（3）向次氯酸钠溶液通入少量的CO2，只生成次氯酸钠和碳酸氢钠，则相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为。
（4）向盛有硫酸酸化的淀粉KI溶液的试管中，滴加少量次氯酸钠溶液，会立即观察到溶液变成蓝色，该反应的离子方程式为。再向上述的蓝色溶液中，继续滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐褪色，该反应的化学方程式为。对比上述两组实验所得结果，比较ClO― 、I2、SO42― 三种微粒氧化性由强到弱的顺序。
【化学——有机化学基础】一种常用化学胶水的主要成分是聚乙烯醇，工业上以烃A为主要原料合成，其合成路线如下(某些反应条件略去)：
已知：B的分子式为C2H4O，B的核磁共振氢谱中有两个峰，峰面积之比为3：1；不饱和碳原子与羟基直接相连不稳定。请回答下列问题：
（1）A的结构简式为______________；
（2）聚乙烯醇中含有的官能团的名称为___________________；
（3）反应Ⅲ的反应类型是________；
（4）与CH3COOCH＝CH2含有的官能团相同的同分异构体还有___________种；
（5）写出反应Ⅱ的化学方程式__________________________________________________。