邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一
试回答下列问题：
（1）化合物I与CH3CHO所发生的有机反应类型是
（2）化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式
（3）下列说法正确的是（双选）
| A．化合物I遇氯化铁溶液呈紫色 |
| B．化合物II能与NaHCO3溶液反应 |
| C．1mol化合物IV完全燃烧消耗9.5molO2 |
| D．1mol化合物III能与3 mol H2反应 |
（4）有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：
①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应。
请写出化合物X的结构简式 （写出两种）
（5）有机物R（如图）经过反应也可制得化合物IV，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为 。
人体缺碘会影响正常的生命活动。为提高人体素质, 食盐加碘、食物补碘已引起人们的重视。据报道,人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来, 通过一系列化学反应可形成甲状腺素。甲状腺素的结构如下图：
（1）加碘食盐中碘的存在形式主要是________；(2)甲状腺素的分
子式为___________。
蛋白质分子结构的多样性，决定了蛋白质分子具有多种重要功能。如淀粉酶、胃蛋白酶在消化中的________功能，胰岛素可以对糖类物质的代谢具有________功能，免疫球蛋白在人体中的_________功能等。
（14分，每空2分）向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：2X（g）
Y（g）+3Z（g）
（1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为mol/（L·min）。
（2）若上述反应在
甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：①甲v（X）＝3. 5mol/（L·min）；②乙v（Y）＝2mol/（L·min）；
③丙v（Z）＝4.5mol/（L·min）；④丁v（X）＝0. 075mol/（L·s）。若其它条件相同,温度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号）。
（3）若向达到（1）的平衡体系中充入氩气，则平衡向（填"左"或"右"或"不移动"）；若向达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向（填" 左 " 或 " 右 " 或 " 不移动"）。
（4）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率⑷与⑴的平衡中的X的转化率相比较。
| A．无法确定 | B．⑷一定大于⑴ |
| C．⑷一定等于⑴ | D．⑷一定小于⑴ |
（5）若保持温度和压强不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与（1）的平衡等效，则a、b
、c应该满足的
关系为
。
（6）若保持温度和体积不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与（1）的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为。
（16分，每空2分）（1）FeCl3的水溶液呈（填
“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：
；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）醋酸电离方程式：，
氯化铝在水中电离方程式：_____________________________________ 。
把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
（3）热的纯碱溶液清洗油污效果比冷的好，这是因为。
（6分，每空2分）
按要求书写热化学方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式
。
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25
g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式
。
(3)已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2
O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－87
0.3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
③H2(g)＋1／2O2(g) ＝H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式
。