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题文

生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为 CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质等，是生物质能利用的方法之一.
（1）已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表:

反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，该反应的△H________0（选填：“＞”、“＜”、“＝”）；在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=_____________.
（2）甲醇是一种重要的能源和化工原料，工业上合成甲醇的反应为：CO+2H2⇌CH3OH．现已知：H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为-285.8KJ/mol、-283.0KJ/mol和-726.5KJ/mol。则：CH3OH不完全燃烧生成CO和液态H2O的热化学反应方程式                         .
（3）在一定温度、压强和催化条件下，工业上用CO和H2反应生成二甲醚，同时产生一种参与大气循环的无机物。则该反应的化学反应方程式为：                         ．
（4）下图左为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．a电极上发生反应的电极反应式为                                   .

（5）连接下图右装置的电源为（4）问中的二甲醚燃料电池。接通电源一段时间后，观察到装置中电解质溶液颜色由无色变为蓝色，并逐渐加深。则该装置中的Cu电极应与二甲醚燃料电池中       电极（填a或b）相连。通电时发生反应的总的离子反应方程式为：                     .

科目 化学   题型 填空题   难度 困难
知识点： 探究温度、压强对化学平衡的影响 验证原电池的效果
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下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中 A 为常见的金属单质， B 为非金属单质（一般是黑色粉末）， C 是常见的无色无味液体， D 是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）

（1） A 、 B 、 C 、 D 代表的物质分别为、、、（填化学式）；
（2）反应①中的 C 、 D 均过量，该反应的化学方程式是；
（3）反应②中，若 B 与 F 物质的量之比为4∶3， G,H 分别是、（填化学式）；
（4）反应③产物中 K 的化学式为；
（5）反应④的离子方程式为。

A~J 均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

实验表明：① D 既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：
②核磁共振氢谱表明 F 分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；
③ G 能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1 molJ 与足量金属钠反应可放出22.4 L 氢气（标准状况）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1） A 的结构简式为（不考虑立体结构），由 A 生成 B 的反应类型是反应；
（2） D 的结构简式为;
（3）由 E 生成 F 的化学方程式为, E 中官能团有（填名称）,与 E 具有相同官能团的 E 的同分异构体还有（写出结构简式，不考虑立体结构）；
（4） G 的结构简式为;
（5）由 I 生成 J 的化学方程式。

已知 X 、 Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于42。 X 元素原子的4 p 轨道上有3个未成对电子， Y 元素原子的最外层2 p 轨道上有2个未成对电子。 X 跟 Y 可形成化合物 X 2 Y 3 ， Z 元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1） X 元素原子基态时的电子排布式为，该元素的符号是;
（2） Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的名称是;
（3） X 与 Z 可形成化合物 X Z 3 ，该化合物的空间构型为;
（4）已知化合物 X 2 Y 3 在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为 X Z 3 ，产物还有 ZnS O 4 和 H 2 O ，该反应的化学方程式是_;
（5）比较 X 的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由。

请回答氯碱的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率 k （质量比）生成的产品。理论上 k ＝要求计算表达式和结果）;
（2）原料粗盐中常含有泥沙和 Ca 2 + ,Mg 2 + ,Fe 3 + ,S O 4 2 - 等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为① N a 2 C O 3 、② HCl （盐酸）③ BaC l 2 ，这3种试剂添加的合理顺序是（填序号）
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①

图中 X,Y 分别是、（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小;
②分别写出燃料电池 B 中正极、负极上发生的电极反应正极：; 负极：;
③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）、。

已知周期表中，元素 Q 、 R 、 W 、 Y 与元素 X 相邻。 Y 的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：
（1） W 与 Q 可以形成一种高温结构陶瓷材料。 W 的氯化物分子呈正四面体结构， W 的氧化物的晶体类型是；
（2） Q 的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；
（3） R 和 Y 形成的二价化合物中， R 呈现最高化合价的化合物是化学式是；
（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是

（5） W 和 Q 所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下： W 的氯化物与 Q 的氢化物加热反应，生成化合物 W(Q H 2 ) 4 和 HCl 气体； W(Q H 2 ) 4 在高温下分解生成 Q 的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是

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