生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为 CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质等，是生物质能利用的方法之一.
（1）已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表:
反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，该反应的△H________0（选填：“＞”、“＜”、“＝”）；在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=_____________.
（2）甲醇是一种重要的能源和化工原料，工业上合成甲醇的反应为：CO+2H2⇌CH3OH．现已知：H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为-285.8KJ/mol、-283.0KJ/mol和-726.5KJ/mol。则：CH3OH不完全燃烧生成CO和液态H2O的热化学反应方程式 .
（3）在一定温度、压强和催化条件下，工业上用CO和H2反应生成二甲醚，同时产生一种参与大气循环的无机物。则该反应的化学反应方程式为： ．
（4）下图左为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．a电极上发生反应的电极反应式为 .
（5）连接下图右装置的电源为（4）问中的二甲醚燃料电池。接通电源一段时间后，观察到装置中电解质溶液颜色由无色变为蓝色，并逐渐加深。则该装置中的Cu电极应与二甲醚燃料电池中 电极（填a或b）相连。通电时发生反应的总的离子反应方程式为： .
X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况完成下列问题：
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
①Y的电子式是_________；生成的固体C的电子式是________________。
②若合成A是人工固氮的重要途径，试写出Y+X→A（气）的化学方程式______________。已知该反应为放热反应，则反应物所具有的总能量生成物所具有总能量（填>、<或=）。
（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①A的结构式是_____________；
②向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式是_____________；
③将B与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的离子方程式是
_______________。
下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| IA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
VA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
|||
| 1 |
a |
b |
||||||||
| 2 |
c |
d |
e |
f |
g |
|||||
| 3 |
h |
I |
j |
k |
l |
|||||
| 4 |
m |
n |
||||||||
（1）h元素与k元素形成的化合物的电子式：_____________________；
（2）用电子式表示a与e形成1︰1型化合物的形成过程。
（3）属于稀有气体的是__________（填元素符号，下同）；
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________________；
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性__________大于_________（填化学式）。
（6）表中标字母的元素中，能形成两性氢氧化物的元素是________（用元素符号表示，下同），写出该两性氢氧化物与m的氢氧化物的水溶液反应的离子方程式_________；
以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题。
(1) C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和D反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为______ ____。H的化学式为_____ ____
(2) 电解A溶液反应的离子方程式为_________________________________。
(3) 将F和J通入A的饱和溶液中，反应的化学方程式为：
________________________________。
(4) J的空间构型为___________形。
(5)实验室可利用K与G制取J，请写出该反应化学方程式：
______________________________________________________。
中学常见反应的化学方程式是A＋B→X＋Y＋H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是 _______ ，该反应的化学方程式是__________________________________ 。
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是____________________。
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。
①A元素在周期表中的位置是_______（填所在周期和族）；Y的化学式是_______。
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是_______ mol。
如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：
（1）若甲池为电解精炼粗铜（含有锌铁镍银金和铂等微量杂质，杂质发生的电极反应不必写出）装置，电解液选用CuSO4溶液，则：
①A电极发生的反应类型为； B电极和Fe电极电子的流向由到（填B或Fe）。
②B电极的材料是____________，电极反应式为___________ _______。
CuSO4溶液的浓度（填 “不变”“略有增加”或“略有减少”）
(2)实验开始时，若在乙池两边电极附近同时各滴入几滴酚酞试液，则：
①写出电解NaCl溶液总的化学方程式
。
②在Fe极附近观察到的现象是____ ________。检验碳棒电极反应产物的方法是 _。
(3)若甲槽电解液为CuSO4，实验中发现阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为_____ ____L。若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_______ ___。