常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。工业上由金红石（含TiO2大于96％）为原料生产钛的流程如下：
（1）TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式 。
（2）①若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是 。
②Cl2含量检测仪工作原理如下图，则Cl2在Pt电极放电的电极反应式为 。
③实验室也可用KClO3和浓盐酸制取Cl2，方程式为：KClO3 + 6HCl(浓) =" KCl" + 3Cl2↑+ 3H2O。
当生成6.72LCl2（标准状况下）时，转移的电子的物质的量为 mol。
（3）一定条件下CO可以发生如下反应：4H2(g)+2CO(g) 
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H。
①该反应的平衡常数表达式为K= 。
②将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列判断正确的是 （填序号）。
a．△H <0
b．P1<P2<P3
c．若在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％
③采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚（简称DME）。观察下图回答问题。
催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为 时最有利于二甲醚的合成。
（1）Na
CO
固体中混有少量NaHCO固体，除去的方法是_______，化学方程式为___________________。
（2）NaHCO溶液中混有少量NaCO，除去的方法是___________，反应的离子方程式为__________________________________。
（3）NaOH溶液中混有少量NaCO，除去的方法是____________，反应的离子方程式为_________________________________。
（4）CO中混有少量的SO，除去的方法是______________________，反应的化学方程式为_______________________________。
下图中A至F是化合物，G是单质，它们之间有如下转化关系：
写出A、B、E、F的化学式。
A____________，B____________，E____________，F____________。
实验室临时需要用NaOH溶液和CO2来制取Na2CO3溶液。已知CO2气体在通入NaOH溶液时极易因其过量而生成NaHCO3,且无明显现象。实验室可供选择的试剂有：①未知浓度的NaOH溶液 ②37%盐酸 ③40%硫酸 ④14%盐酸 ⑤大理石 ⑥K2CO3固体 ⑦Cu2(OH)2CO3粉末
实验室现有如下仪器：铁架台，试管，量筒，烧杯，胶头滴管，单孔橡皮塞，玻璃导管，分液漏斗。
下表所列为有关物质在常温时的溶解度（g/100 g水）：
| Na2CO3 |
NaHCO3 |
NaCl |
Na2SO4 |
NaHSO4 |
NaOH |
| 15.9 |
8.40 |
35.8 |
35.5 |
20.0 |
40.0 |
(1)本实验应选用的仪器，除试管、胶头滴管、单孔橡皮管、玻璃导管外，还应有_____________。
（2）为了制取Na2CO3溶液，应选用合理的药品，除①外，还需要：___________________。
（3）为了制得只含Na2CO3溶质的溶液，请你设计一个实验方案（仪器安装不必叙述）_______________________________________________________________________________。
（4）根据给出的溶解度数据和上述实验方案，若保证在配制过程中不析出晶体，所用NaOH溶液中含NaOH溶质的质量分数的最大值是________________________________________。
1807年，英国化学家戴维在研究中发现：电解条件下可把水分解成H2和O2。他设想用电解的方法从KOH、NaOH中分离出K和Na。最初，戴维用饱和KOH溶液进行电解，不料还是得到H2和O2。这时，他考虑在__________条件下继续这项实验，不料，实验中产生的金属液珠一接触空气就立即燃烧起来，这时，他又考虑在__________条件继续实验，最后他终于成功地得到了银白色的金属钾。
A、B、C三种白色粉末，其焰色反应均为紫色，它们具有下列性质：
（1）均易溶于水，且A、B的溶液反应生成C的溶液。
（2）加热B的粉末时，生成无刺激性气味的气体D，D能使澄清的石灰水变浑浊，浑浊物为E。
（3）加热A、C时均不反应。
（4）少量C溶液通入过量D可以得到B。
（5）A溶液和D反应，A过量时生成C，A不足时生成B,则其化学式分别是：
A______________，B______________，C______________。
用离子方程式表示下列反应:
A+B___________________________________________________________。
D
E______________________________________________________。
C+D___________________________________________________________。
A+DB____________________________________________________。
A+DC____________________________________________________。