为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液。如图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签上所列内容后计算：
（1）该溶液的物质的量浓度为 mol·L－1（结果保留2位有效数字）。
（2）该溶液的密度为 g·mL－1。
（3）如果从该瓶中取出75g葡萄糖注射液，将其变为15%的注射液，需要加入 g葡萄糖固体（精确到0.1g）。
(10分) )氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，因在生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：
（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T |
298 K |
398 K |
498 K |
… |
| K |
4.1×106 |
K1 |
K2 |
… |
①比较K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。
②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。
A．2v(H2)正=3v(NH3)逆B．v(N2)正=3v(H2)逆
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的平均摩尔质量保持不变
③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡常数_____。(填“增大”、“减小”或“不变”)
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp(AgCl)____ Ksp(AgBr) (填“>”、“=”或“<”)。
( 2 )肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4。
①298 K时，1.00 g N2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和水，放出19.15 kJ的热量。写该反应的热化学方程式_____________________________________。
②肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式____________________。
（1）纯水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，则此时纯水中的c(OH－)＝；
若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，则c(OH－)＝。
（2）在CH3COONa的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。
（3）明矾的水溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示）。
（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。
（5）1L 1 mol·L－1 H2SO4溶液与2L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则表示中和热的热化学方程式为。
（6）已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+67.7 kJ/mol ；
②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ/mol
则N2H4与NO2与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为。
(6分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答 下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、
无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)；所求中和热_______(填“相等、不相等”)。
（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
某课外活动小组用下图进行实验，试回答下列问题。
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为；
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为；
总反应的离子方程式为；
（3）当开关K与b连接时，下列说法正确的是(填序号)。
①溶液中Na＋向B极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加入适量的盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移了0.2mol电子
从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。
（一）海水淡化的方法主要有（只填一种）。
（二）从海水中提取溴和镁的流程如下图所示：
（1）提取Br2时，第一次通入Cl2后发生反应的离子方程式是；
②中SO2表现 （填“氧化”或“还原”）性；
第二次通入Cl2后，要提取Br2还要进行的操作为 。
（2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是（填化学式）；
请从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是
（填字母）。
A．Mg(OH)2 MgO  Mg |
B．Mg(OH)2 MgO  Mg |
C．Mg(OH)2 无水MgCl2 Mg |
D．Mg(OH)2 MgCl2（溶液） Mg |