已知化学反应2C(s)+O2(g)
2CO（g）、2CO（g）+O2(g)2CO2（g)都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是（其他条件相同）（）
| A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 |
| B．56 g CO和32g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量 |
| C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量 |
| D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 |
在相同条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1；若生成气态水放出的热量为Q2。那么Q1与Q2之间的大小关系是（）
| A．Q1＞Q2 | B．Q1＜Q2 |
| C．Q1＝Q2 | D．不能确定 |
已知热化学方程式2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH1="-571.6" kJ·mol-1，则关于化学方程式2H2O(l)====2H2(g)+O2(g) ΔH2的说法中正确的是（）
| A．方程式中化学计量数表示分子数 |
| B．该反应ΔH2大于零 |
| C．该反应ΔH2="-571.6" kJ·mol-1 |
| D．该反应可表示36 g水分解时的热效应 |
下列关于反应能量的说法正确的是（）
| A．Zn(s)+CuSO4(aq)====ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH="-216" kJ·mol-1,E反应物＜E生成物 |
| B．CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g) ΔH="+178.5" kJ·mol-1, E生成物＞E反应物 |
C．HI(g)==== + ΔH="-26.5" kJ·mol-1，1 mol HI在密闭容器中分解达平衡时放出26.5 kJ的能量 |
| D．H+(aq)+OH-====(aq)H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1，1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3 kJ |
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为（）
| A．920 kJ | B．557 kJ | C．436 kJ | D．188 kJ |
