（I）下图是工业生产硝酸铵的流程。
（1）吸收塔C中通入空气的目的是 。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 （填字母）。
（2）已知：①4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g) △H =－1266.8kJ/mol
② N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H =" +180.5" kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
（II）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。
（3）该反应的离子方程式为___________________________________________________。
（4）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。
A．反应放热导致温度升高 B．压强增大
C．生成物有催化作用 D．反应物接触面积增大
（5）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：
| 时间/min |
0 |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
35 |
50 |
60 |
70 |
80 |
| 温度/℃ |
25 |
26 |
26 |
26 |
26 |
26 |
26.5 |
27 |
27 |
27 |
27 |
结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。
（6）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：
| 实验 编号 |
铜片 质量/g |
0.1mol·L-1的 硝酸体积/mL |
硝酸铜 晶体/g |
亚硝酸钠 晶体/g |
实验目的 |
| ① |
5 |
20 |
_______ |
_______ |
实验①和②探究_________的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响。 |
| ② |
5 |
20 |
0.5 |
0 |
|
| ③ |
5 |
20 |
0 |
0.5 |
某些化学反应可表示为： A + B → C + D+H2O（未注明反应条件）请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：
。
（2）若A为紫红色金属，D为红棕色气体，请写出该反应的化学方程式：
。
（3）若A为不含金属元素的盐，B为碱，则检验气体C的方法是： 。
（4）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是 。
I、在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中。
（1） 元素被氧化， 是氧化剂；
（2）在该反应中若有0.5mol K2Cr2O7被还原，则被氧化的HCl的物质的量为 mol。
II、现有下列3种物质：①Na2O2、②NH4Cl、③Na2CO3。请回答：受热易分解的是 （填序号，下同），溶于水显碱性的是 ，与CO2反应产生的气体能使带火星木条复燃的是 。
除去下表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法。
| 序号 |
物质 |
杂质 |
所加试剂 |
分离方法 |
| （1） |
NO |
NO2 |
||
| （2） |
Fe粉 |
Al粉 |
||
| （3） |
氯化钠固体 |
氯化铵固体 |
某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
| 开始沉淀的pH |
2.3 |
7.6 |
4.4 |
| 完全沉淀的pH |
3.2 |
9.7 |
6.4 |
（1）酸浸后加入H2O2的目的是_____________。调pH步骤中加入的试剂最好是_____________（填化学式）。实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有_____________。
（2）向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式_____________。
（3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准。称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定，到达滴定终点时消耗Ce(SO4)2溶液24.60mL。有关的化学反应为： Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+，通过计算说明该CuCl样品_______________(填“符合”或“不符合”)国家标准。
（4）25℃时，Ksp[Fe(OH]3]=4.0×10-38．Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O 
Fe(OH)3+3H+，该反应的平衡常数为_____________．
把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图，
试回答：
（1）A点的沉淀物的化学式为 ，理由是 。
（2）B点沉淀物的化学式为_____________，A到B的离子方程式 。
（3）原混合物中MgCl2的质量是 ，AlCl3的质量是 ，NaOH的质量是 。
（4）Q点溶液的体积为 mL。