钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。
（1）电解食盐水时，总反应的离子方程式_____。
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式___________________。
（3）已知：①Mg(s)＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 kJ·mol－1
②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ·mol－1
则2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH____________________
反应2Mg＋TiCl4
2MgCl4＋Ti在Ar气氛中进行的理由是_________________。
（4）在上述产业链中，合成96t甲醇理论上需额外补充H2__________t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。
（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是____________________________________________________________。
Ⅰ.短周期元素R被称为“生命元素”，R元素的最价高氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐A，写出生成A的化学方程式。
Ⅱ.将一定量Mg、Al合金溶于40 mL的H2SO4溶液中，然后向所得溶液中滴加1 mol·L－1 的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液(mL)体积的关系如图所示。
（1）合金中Mg、Al的物质的量之比为 ________。
（2）所加硫酸的物质的量浓度为__________。
A、B、C、D、E属于短周期元素，且原子序数依次增大，已知A 与E同主族，B、C、D、E同周期，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在甲中A、B 离子的电子层结构相同；C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，高纯度的D单质可制造芯片；又知 C、D的单质都能与强碱溶液反应。
（1）写出: AD（元素符号），乙（化学式）
（2）E元素在周期表中的位置是第周期，第族。
（3）画出B的原子结构示意图；
（4）C单质与NaOH溶液反应的离子方程式；
（5）举出C单质在工业上的一种重要用途（必须用化学方程式表示）。
下表是元素周期表的一部分，请回答以下问题：
| 主族 周期 |
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
| 二 |
① |
② |
||||||
| 三 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
|||
| 四 |
⑧ |
⑨ |
（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是 （元素符号），原子最外层达到稳定结构的元素是（元素符号）；
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填化学式）；
（3）写出③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式
；
（4）③、⑥、⑧的原子半径由大到小为﹥﹥（填元素符号），
①、⑤的最高价含氧酸酸性﹥（均填化学式）；
（5）写出证明非金属性⑥比⑨强（用置换反应证明）的化学方程式；
（6）写出工业上制备⑤单质的化学方程式。
写出下列反应的热化学方程式：
（1）10g乙烷（C2H6）气体完全燃烧生成液态水放出热量520kJ.
（2）10gCaCO3高温分解吸收热量17.56kJ.
某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为。
（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=。
（3）当反应进行到第min，该反应达到平衡。