图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ．
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为 ．
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为 ．
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，B含有的化学键类型为 ，C与X反应的离子方程式为 ．
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为 ．
t1℃时硝酸钠的饱和溶液的质量分数为20%，已知t 2 ℃硝酸钠的溶解度为t 1 ℃时的溶解度的三倍，则t 2 ℃时硝酸钠饱和溶液的质量分数为______________.
将50 g 25%的氯化钾溶液与40 g 5%的氯化钾溶液混合所得溶液的质量分数为______________；若用20%和10%的氯化钾溶液配制200g12%的氯化钾溶液，需20%的氯化钾溶液__________g，10%的氯化钾溶液______________g.
在10℃时，氯酸钾的溶解度为5g，在该温度下的氯酸钾的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为______________.
用锌片与稀硫酸反应，实验结果记录如表
| 次数 |
加入Zn质量/g |
加入稀硫酸质量/g |
生成ZnSO 4 质量/g |
| 1 |
2 |
60 |
5 |
| 2 |
4 |
60 |
|
| 3 |
6 |
60 |
15 |
| 4 |
8 |
60 |
17 |
| 5 |
10 |
60 |
|
| 6 |
12 |
60 |
17 |
（1）第2、5两次产生ZnSO4 的质量依次是______________g.
（2）在图中画出ZnSO4 与Zn的质量函数关系的曲线. 
（3）(10+m)g锌与60g稀硫酸充分反应后，剩余固体的质量为______________g.
（4）稀硫酸的溶质质量分数是______________.
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度(℃) |
15.0 |
20.0 |
25.0 |
30.0 |
35.0 |
| 平衡气体总浓度(×10-3 mol/L) |
2.4 |
3.4 |
4.8 |
6.8 |
9.4 |
氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH0（填“>”、“<”或“=”）。
可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是。(填字母)
A．2v(NH3)=v(CO2) B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为。
（2）25℃时，NH3·H2O电离常数Kb=1.8×10-5，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11，计算0.5 mol/L氨水的pH约为。（已知lg3≈0.5）在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液PH=11，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=。