I．“阿波罗登月计划”总指挥韦伯在“阿波罗”登月成功后曾说：“阿波罗计划”中没有一项新发明的技术，都是现成的技术，关键在于综合。综合也是创新，例如可以用玻璃管制成的U形管、T形管、乳胶管、弹簧夹连接成如图所示的一种装置，在U型管中加入适量的红色溶液，即得简单U型气压计，我们可将它应用于多项实验，如：
| A．证明空气中的氧气参与氧化还原反应的实验（如铁生锈）； | B．溶解热效应实验（如硝酸铵溶于水）； | C．装置的气密性检验实验； | D．检验某些气体性质的实验（如CO2，SO2、Cl2等与碱溶液的反应）等等。 |
请从A或B中选择一项实验，画出该实验的装置图，写出实验名称。要求：①除U形气压计外，其他实验仪器或用品仅能从以下仪器中选取：
广口瓶、小试管、胶头滴管、橡皮塞、乳胶管、导管；②实验药品或试剂自定，但需在图中注明。
实验名称：
Ⅱ．广口瓶简单，但它的用途真不简单！实验室用Zn粒和盐酸反应制得的H2，其中含酸雾、水汽、硫化氢及少量氧气等杂质气体，某同学仅用四只广口瓶设计了以下几种装置，按一定顺序连接，便达到了当气体通过时，每一装置除去一种气体的目的。
（1）它们连接的顺序为________________________________；
（2）除去H2S的离子方程式为________________；
（3）除去O
2的离子方程式为________________，观察到的现象为________________。
．(21分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)△H= -92.4KJ/mol，据此回答以下问题：
（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）。
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率
d．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
e．降低温度，V正、V逆均减小且V正减小的倍数小于V逆减小的倍数。
f．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。
②根据温度对化学平衡影响规律知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。
（3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是（填字母）。
a．容器内的密度保持不变
b．容器内压强保持不变
c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3）
d．混合气体中c（NH3）不变
e.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。
（5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N2和3 molH2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a_____b(填>、=、<)， Q1_____ Q2(填>、=、<)， Q1_____92.4(填>、=、<)。
将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式为________________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。
① pH＜的雨水称为酸雨；工业中向煤中加入适量的，可以大大减少燃物产物中SO2的量。
②天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2的作用是；加入明矾的作用______。
A.净水 B.消毒 C 软化硬水
胃药中的成分碳酸氢钠能治疗胃酸过多，写出有关离子方程式
胃舒平的主要成分是氢氧化铝，也能治疗胃酸过多，有关化学方程式
实验室所用少量氯气是用下列方法制取的
4HCl（浓）+MnO2="=" Cl2↑+ MnCl2+2H2O
该反应氧化剂是，氧化产物是，
离子方程式。