欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
__C+__K2Cr2O7+__ →__CO2↑+ __K2SO4 + __Cr2(SO4)3+__H2O
请完成并配平上述化学方程式。
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g） △H1＝－116 kJ·mol-1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是 _______；
| A．随时将CH3OH与反应混合物分离 | B．降低反应温度 |
| C．增大体系压强 | D．使用高效催化剂 |
②已知：
△H2＝－283 kJ·mol-1
△H3＝－242 kJ·mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为 ；
③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答:
ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）的平衡常数K = 。
元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是(填序号)。
a．
、
、
的熔点 b．
、
、
的氧化性
c．
、
、
的热稳定性 d．
、
、
的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得
晶体：
溶液
溶液
晶体
①完成I中反应的总化学方程式：□
＋□
＝□
＋□。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出
晶体而无其它晶体析出的原因是。
（4）一定条件，在水溶液中1
、
(
＝1，2，3，4)的能量(
)相对大小如右图所示。
①
是(填离子符号)。
②
反应的热化学方程式为(用离子符号表示)。
用
酸性溶液脱除
后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1
溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值：）
| 序号 |
电压/V |
阳极现象 |
检验阳极产物 |
| I |
x≥a |
电极附近出现黄色，有气泡产生 |
有 、有 |
| II |
a＞x≥b |
电极附近出现黄色，无气泡产生 |
有
、无
|
| III |
b＞x＞0 |
无明显变化 |
无
、无
|
（1）用KSCN溶液检验出
的现象是。
（2）I中，
产生的原因可能是
在阳极放电，生成的
将
氧化。写出有关反应的方程式。
（3）由II推测，
产生的原因还可能是
在阳极放电，原因是
具有性。
（4）II中虽未检测出
，但
在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的
溶液做对照实验，记录如下：
| 序号 |
电压/V |
阳极现象 |
检验阳极产物 |
| IV |
a＞x≥c |
无明显变化 |
有
|
| V |
c＞x≥b |
无明显变化 |
无
|
①NaCl溶液的浓度是mol/L。
②IV中检测Cl2的实验方法:。
③与II对比，得出的结论（写出两点）：。
NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。
（1）I中，
和
在催化剂作用下反应，其化学方程式是。
（2）II中，
。在其他条件相同时，分别测得
的平衡转化率在不同压强（
、
）下温度变化的曲线（如右图）。
①比较
、
的大小关系：。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是。
（3）III中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸。
①已知：
下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）。
②
与
、
化合的化学方程式是。
（4）IV中，电解
制备
，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为
，需补充物质
，
是，说明理由：。
顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料
以及杀菌剂
的合成路线如下：
（1）
的名称是;
（2）反应I的反应类型是（选填字母）;
a．加聚反应 b．缩聚反应
（3）顺式聚合物
的结构式是（选填字母）;
（4）AP
的相对分子质量为108.
①反应II的化学方程式是
②1
完全转化为
所消耗的
的质量是
。
（5）反应III的化学方程式是。
（6）
的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成
和
，写出其中一种同分异构体的结构简式。
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：
| 编号 |
实验目的 |
碳粉/ | 铁粉/ | 醋酸/% |
| ① |
为以下实验作参照 |
0.5 |
2.0 |
90.0 |
| ② |
醋酸浓度的影响 |
0.5 |
36.0 |
|
| ③ |
0.2 |
2.0 |
90.0 |
（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。
时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了("氧化"或"还原")反应，其电极反应式是。
（3）该小组对图2中0～
时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：；
……
（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有
的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。
| 实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)： |