游客
题文

目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2+3H2   CH3OH+H2O,该反应的能量变化如图所示:

(1)甲同学认为该反应为放热反应,他的理由为:       
(2)在体积为2 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5min末,用CO2浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)=         ;反应达到平衡状态,此时H2的转化率为             

t/min
0
2
5
10
15
n(CO2)/mol
1
0.75
0.5
0.25
0.25

(3)在相同温度、容积不变的条件下,能说明该反应已达平衡状态的是    (填序号)。
a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO2)
b.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化
c.n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1∶1∶1
d.H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响
登录免费查看答案和解析
相关试题

(12分
下图是元素周期表的一部分:

⑴表中区域名称s、p……等确定的依据是_______________________________________。
⑵已知A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个,则A的核外电子排布式为______________,B在元素周期表中的位置是___________。
⑶上表中元素x的一种氢化物的晶体结构如图所示,写出该化合物在氯气中燃烧的化学方程式

x外,第四周期中最外层只有一个电子的还有(填元素名称)。
⑷表中短周期非金属元素之间可以形成形形色色的有机物,如邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛(),前者沸点低于后者,理由是
_____

(14分)氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼,很晚才制取出来。
(1)不能通过电解纯净的液态HF获得F2,其原因是;但电解液态KHF2时,两极分别得到F2和H2,写出阳极上HF2- 放电产生气体的电极反应式
(2)利用K2MnF6和SbF5在一定条件下发生反应也能制取氟,同时生成KSbF6和MnF3,化学方程式为,其中还原产物是
(3)已知氟化氢气体中存在下列平衡:H3F33HF △H>0, H2F22HF △H>0。
①若在定温定容条件下再充入H3F3,则H3F3与HF的浓度(mol/L)比值(填“增大”“减小”或“不变”,下同);
②若在定温定容条件下再充入HF,则H3F3与HF的浓度(mol/L)比值
(4)一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中,铝的各种微粒含量?随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7,写出有关反应的离子方程式为

_

(15分)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程:

根据上述流程回答下列问题:
(1)混合①中发生反应的化学方程式为
(2)混合①中使用冰水的目的是
(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是
操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。(选填编号)
a.固体和液体 b.固体和固体 c.互不相溶的液体 d.互溶的液体
(4)混合②中加入Na2SO3的目的是
(5)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究:
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3,则用于证明该假设所用的试剂为,若假设成立可观察到的现象为
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________,其用于证明该假设所用的试剂

饮用水中含有一定浓度的NO3将对人类健康产生危害,NO3能氧化人体血红蛋白中的Fe(II),使其失去携氧功能。为了降低饮用水中NO3的浓度,某兴趣小组提出如下方案:

请回答下列问题:
⑴已知过滤后得到的滤渣是一种混合物,则在溶液中铝粉和NO3反应的离子方程式为
__________________________________________。
⑵该方案中选用熟石灰调节pH,理由是_______________________、__________________,在调节pH时,若pH过大或过小都会造成的利用率降低。
⑶用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度,已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环,则催化还原法的离子方程式为____________________________________。
⑷饮用水中的NO3主要来自于NH4。已知在微生物作用的条件下,NH4经过两步反应被氧化成NO3。两步反应的能量变化示意图如下:

试写出1 mol NH4(aq)全部氧化成NO3(aq)的热化学方程式是

在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:

(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=_____________。
已知:K(300℃)>K(350℃),该反应是________热反应。
(2)下图中表示NO2的变化的曲线是____________。
用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___________。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变
c、v逆(NO)=2v正(O2) d、容器内的密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________。
a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度
c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂

Copyright ©2020-2025 优题课 youtike.com 版权所有

粤ICP备20024846号