为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：
(I)甲同学的方案是：将mg样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称得固体ng。
（1）混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示) ，甲同学洗涤沉淀的具体操作是 。
（2）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是：① ;
② 。
(Ⅱ)乙同学的方案如图所示：
（1）根据乙同学的实验装置图分析，在每次实验中，完成测定过程至少要进行 次称量操作。按照该同学的方案进行测定，结果与实际情况存在较大的误差，你认为主要原因可能是(任写两个)：
① ；
② 。
（2）乙同学的方案的装置中存在一定的缺陷，请你提出改进的方法(简单叙述做法，不必画图)： 。
自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。
（1）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)
2NO(g) DH＝a kJ·mol－1的平衡常数K如下表：
| 温度/℃ |
1538 |
1760 |
2404 |
| 平衡常数K |
0.86×10－4 |
2.6×10－4 |
64×10－4 |
该反应的△H0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
(2)2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应：
N2(g)＋O2(g)2NO(g)达到平衡时N2的浓度为。（此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）
(3)科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下：
2N2(g)＋6H2O(1)＝4NH3 (g)＋3O2(g)DH＝＋1530kJ·mol－1
则氨催化氧化反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1)的反应热DH＝。（用含a的代数式表示）
在一定条件下，可逆反应：mA+nB
pC达到平衡，若：
(1)A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是。
(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。
(3)A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。
(4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）
某烃A与Br2发生加成反应，生成二溴衍生物B；用加热的NaOH乙醇溶液处理B得到化合物C；经测试知C的分子中含有两个双键，分子式为
；将C催化加氢生成环戊烷。试写出A、B、C的结构简式。
A．B．C．。
A和B两种物质的分子式都是C7H8O，它们都能跟金属钠反应放出氢气。A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液。B能使适量溴水褪色，并产生白色沉淀，A不能。B苯环上的一溴代物有两种结构。
(1)写出A和B的结构简式。
A：_____________________________，B：__________________________。
(2)写出B与NaOH溶液反应的化学反应方程式：____________________________。
某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。
（1）A的结构简式为__________________________；
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？____________（填“是”或“不是”）；
（3）在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。
反应②的化学方程式为__________________________________________；
C的化学名称是__________________________________________ ；
E2的结构简式是__________________________________________ ；
④、⑥的反应类型依次是______________________ ， ____________________。