大理石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3，试计算：
（1）一个碳酸钙分子里含有 个原子；
（2）碳酸钙的相对分子质量为 ；
（3）碳酸钙中碳元素的质量分数为多少 ？
根据图所示的实验回答问题。
（1）甲装置中仪器a的名称是 ；该装置作为气体发生装置对反应物状态和反应条件的要求是 。
（2）乙是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验，为探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀，试管①中的物质X和试管②中的物质Y分别是 。
（3）丙是粗盐提纯实验中的过滤操作。过滤时，最好先将上层液体倒入过滤器，然后再倒入混有沉淀的液体，以免 ，使过滤速度过慢。在粗盐提纯实验中，若颠倒液体时液面高于滤纸边缘（其他操作均正确）。则得到的精盐质量会 （选镇“偏大”“不变”或“偏小”）。
理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）烧水时易生水垢的水，属于 水。
（2）人体摄入 元素不足或过量均会导致甲状腺疾病。
（3）保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点 。
（4）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有 作用。
（5）尼龙手套、玻璃茶杯、纯棉桌布中，主要用有机合成材料制成的是 。
如图所示是测定空气里氧气含量的装置、气密性良好，在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等分。用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后，迅速伸入瓶中并塞紧塞子；待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。
（1）红磷燃烧的化学方程式为 。
（2）打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是： 。
（3）实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是 。
小明在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究。
[查阅资料]这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4），常温下，与水反应生成氧气。
[实验1]小明选用如图所示装置中的 （选填序号）进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体，经检验该气体是氧气，检验方法是
[提出问题]过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？
[作出猜想]根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想。
猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH。
[实验2]小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3．小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是CaCO3，他的理由是： 。
[实验3]小刚取溶液M，滴加稀HCl，观察到 ，证明溶液中一定含有Na2CO3，从而否定了猜想二。Na2CO3与稀HCl反应的化学方程式为 。
[实验4]为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，他们向溶质M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层溶液，加入 ，无明显现象。证明溶液中无NaOH溶液，猜想一正确。该实验中用CaCl2溶液而不用饱和石灰水，原因是： 。
[反思拓展]
（1）根据过碳酸钠的性质，保存时应注意防潮。
（2）检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题。
A～G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，他们之间的转化关系如图所示（反应条件，部分反应物及生成物已略去），请回答下列问题：
（1）A的化学式为
（2）B的一种用途是
（3）反应③的化学方程式为：
（4）E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
