Ⅰ．在一体积为10L密闭的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g) △H＜0
（1）CO和H2O浓度变化如图，则0～4 min的平均反应速率ν(CO)＝_______ mol/（L·min），此时该反应的平衡常数为 。 
（2）当下列哪些物理量不再发生变化时，表明上述反应已达到平衡状态的是 。
| A．混合气体的压强 |
| B．混合气体的密度 |
| C．CO的物质的量浓度 |
| D．密闭容器中放出热量 |
E．ν(CO)与ν(CO2)的比值
Ⅱ．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。 
（3）配平Ⅰ中反应方程式 ClO3-+ H++ SO32-== ClO2↑+ SO42-+
（4）A的化学式是 ，。生成气体a的电极反应式 。
已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。
请填空：
（1）H的名称是。
（2）E的两种用途是、。
（3）反应③的化学方程式是。
（4）反应④的离子方程式是。
（1）下列有机物
其中能被氧化成醛的有______________，不能被催化氧化的有____________，可发生
消去反应的有____________
（2）有机物A为茉莉香型香料
①A分子中含氧官能团的名称是____________．
②C的分子结构可表示为(其中R和R′代表不同的烃基)：
A的化学式是__________，A可以发生的反应是________________(填字母序号)．
a．还原反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．水解反应
(3)已知含有烃基R的有机物R—OH与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基R′的有机物R′—OH的类别属于____________________．
(4)A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是_____________________________
________________________________________________________________________.
下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去，常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体．A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。 H可用作工业上冶炼金属的还原剂．请按要求填空：
(1)写出下列物质的化学式：
A：________；B：________；C：________.
(2)写出F＋B―→I的化学方程式_______________________________．
(3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式______________________________________．
（1）下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．问：
该盐酸的物质的量浓度为多少？(列式计算)
(2) 已知锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。请回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表示）。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。
①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水
③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式.。
(1) 已知下列变化过程中，0.2 mol RxO42—参加反应时，共转移0.4 mol电子．
RxO＋MnO4—＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O
①x值为________．
②参加反应的H＋的物质的量为________mol.
(2) 在100 mL 0.100 mol/L的FeBr2溶液中通入Cl2，若要使反应完全，则至少需标准状况下Cl2________升．
（3）要使含a mol Al3＋的A溶液中铝元素和含有b mol AlO2—的B溶液中铝元素全部转化为Al(OH)3沉淀，有________种途径，Al(OH)3的物质的量为________．(不准加固体试剂和液体试剂)