(4分)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) 
Cu2+(aq)＋2OH−(aq)，常温下其Ksp＝c(Cu2+)· c2(OH−)＝2×10−20
（1）某硫酸铜溶液里c(Cu2+)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于 。
（2）要使0.2 mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一可视为Cu2+沉淀较为完全），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 。
氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂。用所学知识同答问题：
（1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为，反应中消耗1mol的MnO—4时转移电子数为。
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是mol。
（3）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0．474g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点的现象是。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则该样品中KMnO4的纯度是。（有关离子方程式为：8MnO—4+5S2O2—3+14H+=8Mn2++10SO2—4+7H2O
（4）Mg—H2O2酸性电池采用海水作龟解质溶液（加入一定量的稀硫酸），该电池的负极材料是
___，正极的反应式为。
（5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是____，又变为棕黄色的原因是。
［化学——有机化学基础］
某课题组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成化妆品防霉剂：对—羟基苯甲酸乙酯。
请回答：
（1）产品的摩尔质量为_____________________。
（2）在①~⑥的反应中属于取代反应的有_______________________。
（3）
在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式（有机物写结构简式）。
（4）
的同分异构体很多，其中符合下列条件有______种。
①遇到FeCl3溶液出现显色现象；②能发生水解反应；③能发生银境反应；④无－CH3结构。上述同分异构体中核磁共振氢谱显示其有5种峰的结构简式为。
（5）高分子化合物
是一种建筑材料，根据题中合成路线信息，以甲苯为原料合成该高分子化合物，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
[化学——物质结构与性质]
物质结构理论有助于人们研究化学反应规律。请回答下列问题：
（1）在第三周期中，第一电离能大于硫的元素有种；
（2）铜及其化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。
①铜原子价电子排布式为
②氯、钾、铜（+1价）三元素可形成一种化合物，该化合物阴离子为无限长链结构（如图甲），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为。该化合物阴离子的化学式为；
③向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是。
| A．氨气极易溶液水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键 |
| B．NH3分子的键角小于H2O分子的键角 |
| C．[Cu(NH3)4]SO4所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键 |
| D．[Cu(NH3)4]SO4组成元素中电负性最大的是氮元素 |
④葡萄糖与新制氢氧化铜的碱性溶液反应生成砖红色沉淀A，其晶胞如右图乙所示。A的化学式为，晶胞中的白点代表的原子是（填元素名称）。
亚铁氰化钾(K4Fe(CN)6 ，黄血盐)在实验室、电镀、食品添加剂及医学上可用于冶疗铊（Tl）中毒、烧制青花瓷时可用于绘画等有广泛用途。已知HCN是一种极弱的酸。现有一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：
（1）实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，为避免其水解，应先将其溶于溶液，再用蒸馏水稀释，NaCN水解的离子方程式为_________。
（2）实验室K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]，生成的盐又可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述检验Fe3+反应的离子方程式为。
（3）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是。
（4）相同温度下溶解度：Na4[Fe(CN)6]K4[Fe(CN)6](选填：“＞”、“＝”、“＜”)。
（5）长期火炒添加有亚铁氰化钾的食盐，这时会发生分解反应,试配平下列方程式：3K4Fe(CN)6=□KCN+□Fe3C+□C+□(CN)2↑+□N2↑
（6）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K4[Ag2 (CN)6]，写出AgCl与黄血盐制取电镀液的离子方程式。
(16分)中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1） 将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 |
K+ |
Na+ |
NH |
SO |
NO |
Cl－ |
| 浓度/mol•L－1 |
4×10－6 |
6×10－6 |
2×10－5 |
4×10－5 |
3×10－5 |
2×10－5 |
根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝。
（2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
①N2(g)＋O2(g)
2NO(g)△H＝。
②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式。
（3） 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应。
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_____________________。
③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH）表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2＋M
NiO(OH)＋MH，电池放电时，负极电极反应式为； 充电完成时，全部转化为NiO(OH)，若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为。