(4分)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) 
Cu2+(aq)＋2OH−(aq)，常温下其Ksp＝c(Cu2+)· c2(OH−)＝2×10−20
（1）某硫酸铜溶液里c(Cu2+)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于 。
（2）要使0.2 mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一可视为Cu2+沉淀较为完全），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 。
A、B、C、D、E分别为(NH4)2SO4、NH4Cl 、NaCl 、Na2SO4、Ba(OH)2五种溶液中的某一种，把它们两两混合：
（1）A和B混合产生白色沉淀，加热，无明显变化；
（2）B和C混合产生白色沉淀，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；
（3）B和E混合无明显变化，加热，产生使湿润红色石蕊试变蓝的气体。
根据以上现象，判断A、B、C、D、E各为什么物质。
A：、B：、C：、D：、E：。
写出B和E混合加热的的化学方程式：
有 A、B、C三种短周期元素。A-离子的电子层
结构和氖原子相同；短周期元素中B的金属性最强；C的原子核内质子数是B的次外层电子数的2倍。试推断：
⑴. A元素的名称是______、B在周期表的位置表示为__ ____、C的原子结构示意图为__ ____；
⑵. B的氢氧化物的电子式是_____ _____；其晶体类型是，晶体中存在的化学键有
⑶.C元素的最高价氧化物对应水化物与铜反应的化学方程式为:_____________ ___ _____。
配平方程式： Zn + HNO3— Zn(NO3)2 + N2 + H2O
下列是中学化学常见的物质
Ａ.金刚石 B.HCl C.NaCl D.Na2 SO４ E.Na2Ｓ F .He G.N2
请用序号回答（1）-（4）题：
（1）这些物质中只含共价键的是
（2）既含离子键又含共价键的是
（3）固态时属于离子晶体的是
（4）熔化时需克服共价键的是
（5）试写出E. G的电子式：
用“>”、“<”回答下列问题：
①酸性：H3PO4H2SiO3 。H2CO3H2SiO3
②碱性：Mg(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3
③气态氢化物稳定性；H2SH2O H2OHCl
④还原性： H2O
HCl