常温下，用 0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是（ ）
图1 图2
| A．图2是滴定盐酸的曲线 |
| B．a与b的关系是：a<b |
| C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为: c（CH3COO-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-） |
| D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂 |
下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是
| 选项 |
理由 |
结论 |
| A |
相同物质的量浓度溶液的pH：BaCl2＞MgCl2 |
碱性：Ba(OH)2＞Mg(OH)2 |
| B |
相同物质的量的原子失去电子的数目：Al＞Na |
还原性：Al＞Na |
| C |
等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多 |
HX酸性比HY强 |
| D |
相同物质的量得到电子的数目：稀硝酸＞浓硝酸 |
氧化性：稀硝酸＞浓硝酸 |
下列离子方程式正确的是
| A．以石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl-＋2H2O＝2OH-＋Cl2↑十H2↑ |
| B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O |
| C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑ |
| D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O |
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（H-1，C-12）
| A．1mol.L-1的Ca(ClO)2溶液中含ClO－数目为2NA |
| B．22.4LCl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2NA、3NA |
| C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA（H-1，C-12） |
| D．1 mol -OH与1 molOH-所含电子数均为9 NA |
下列说法错误的是
| A．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质 |
| B．甲醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）互为同系物 |
| C．除去CO2中混有的SO2：用饱和NaHCO3溶液洗气，再干燥 |
| D．液溴易挥发，盛放在用水密封、玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 |
以石墨电极电解200 mL CuSO4溶液，电解过程中转移电子的物质的量n(e—)与产生气体体积V(g)（标准状况）的关系如下图所示。下列说法中，正确的是
| A．电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2 mol/L |
| B．电解后所得溶液中c(H+)＝2 mol/L |
| C．当n(e—)＝0.6 mol时，V(H2)∶V(O2)＝2∶3 |
| D．向电解后的溶液中加入16 g CuO，则溶液可恢复为电解前的浓度 |