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题文

A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。A原子无中子， B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、G元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙（甲、乙是高中常见的浓酸）均能反应（相对分子质量甲< 乙）转化关系如图（反应条件略去），原子E最外层电子数和其电子层数相等。元素F形成的单质是 “21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：

（1）A2D的熔沸点比A2G高的原因是     。B、D、G各一个原子构成每原子均满足8电子的分子，其电子式是   。
（2）E4B3和水反应的化学方程式                    。
（3）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式               。
（4）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为    ；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为     。
（5）已知CH4 （g）＋ 2O2（g）＝CO2 （g）＋2H2O（l）  △H1＝a kJ/mol
欲计算反应CH4 （g）＋ 4NO （g）＝2N2 （g）＋CO2 （g）＋2H2O（l）的焓变△H2 ，则还需要查找某化合反应的焓变△H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时 △H3 =" b" kJ/mol，则该反应的热化学方程式为    。
据此计算出△H2 =    kJ/mol（用含a和b的式子表示）。

科目 化学   题型 填空题   难度 困难
知识点： 有机物的推断 碳族元素简介
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相关试题

X 、 Y 、 Z 、 W 是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表；

元素
 相关信息
X X 的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y 常温常压下， Y 单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z Z 和 Y 同周期， Z 的电负性大于 Y
W W 的一种核素的质量数为63，中子数为34

(1) Y 位于元素周期表第周期第)族， Y 和 Z 最高价氧合物对应的水化物的酸性较强的是(化学式）
(2 X Y 2 是一种常用的溶剂， X Y 2 的分子中存在个 σ 键。在 H-Y ， H-Z 两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。
(3) W 的基态原子核外电子排布式是。 W 2 Y 在空气中煅烧生成的 W 2 O 化学方程式是。
(4)处理含 XO,Y O 2 验到气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 Y 。
已知：
XO(g)+ 1 2 O 2 (g)=X O 2 (g) △H=-283.0KJ/mol

Y(s)+ O 2 (g)=Y O 2 (g) △H=-269.0KJ/mol

此反应的热化学方程式是

X 、 Y 、 Z 、 L 、 M 五种元素的原子序数依次增大。 X 、 Y 、 Z 、 L 是组成蛋白质的基础元素， M 是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
⑴ L 的元素符号为 ； M 在元素周期表中的位置为；五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）。
⑵ Z 、 X 两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子 A 和 B ， A 的电子式为， B 的结构式为。
⑶ 硒（ Se ）是人体必需的微量元素，与 L 同一主族， Se 原子比 L 原子多两个电子层，则 Se 的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为。该族2 ~ 5周期元素单质分别与 H 2 反应生成l mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol 硒化氢反应热的是（填字母代号）。
a．+99.7 mol/L b．+29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1
⑷ 用 M 单质作阳极，石墨作阴极， NaHC O 3 溶液作电解液进行电解，生成难溶物 R ， R 受热分解生成化合物 Q 。写出阳极生成 R 的电极反应式；由 R 生成 Q 的化学方程式：。

有机化合物 A~H 的转换关系如下所示：

请回答下列问题：
（1）链烃 A 有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65~75之间，1 mol A 完全燃烧消耗7 mol 氧气，则 A 的结构简式是，名称是_；
（2）在特定催化剂作用下， A 与等物质的量的 H 2 反应生成 E 。由 E 转化为 F 的化学方程式是；
（3） G 与金属钠反应能放出气体，由 G 转化为 H 的化学方程式是；
（4）①的反应类型是；③的反应类型是

（5）链烃 B 是 A 的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出 B 所有可能的结构简式
（6） C 也是 A 的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则 C 的结构简式为。

在溶液中，反映 A+2B⇔C 分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为 c(A)=0.100mol/L 、 c(B)=0.200mol/L 及 c(C)=0mol/L 。反映物 A 的浓度随时间的变化如下图所示。


请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②；
③；
（2）实验②平衡时 B 的转化率为；实验③平衡时 C 的浓度为；
（3）该反应的 △H >0，判断其理由是；
（4）该反应进行到4.0 min 时的平均反应速度率：
实验②： V B =；
实验③： V C =。

有 A 、 B 、 C 、 D 、 E 和 F 六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯 E 为无色油状液体； B 、 C 、 D 和 F 是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：
① A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近 A 时产生白色烟雾；
②将 A 分别加入其它五中溶液中，只有 D 、 F 中有沉淀产生；继续加入过量 A 时， D 中沉淀无变化， F 中沉淀完全溶解；
③将 B 分别加入 C 、 D 、 E 、 F 中， C 、 D 、 F 中产生沉淀， E 中有无色、无味气体逸出；
④将 C 分别加入 D 、 E 、 F 中，均有沉淀生成，再加入稀 HN O 3 ，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

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