硫酸工厂尾气处理时用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3，再用NaIO3按下列反应（配平）来制取单质I2。NaIO3来源于自然界的矿物。
① NaIO3 + NaHSO3— NaI + Na2SO4 + H2SO4 ② IO3－＋I－＋H＋—I2＋H2O
（1）配平上述反应
（2）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。请计算开始产生单质I2及产生单质I2最大值时所滴入的NaIO3的物质的量各是多少？
（3）25℃时，H2SO3
HSO3- + H+的电离常数Ka= 1×10-2 mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中
将 （填“增大”“减小”或“不变”，下同）； 加入少量NaOH溶液，
的值 ；加入少量水，水的电离程度将 。
向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加定量的KMnO4溶液，反应开始时，溶液中Mn2＋的浓度c将随时间的变化而变化。某学生在做实验前认为，Mn2＋的浓度c与时间t的关系如下图中①，做完实验后，得到的结果为下图中②，请说明下列问题：
(1)写出H2O2与KMnO4反应的化学方程式。
(2)Oa段的意义。
(3)ab段的意义及ab段很陡的原因。
(4)bc段的意义。
某化学兴趣小组研究双氧水的分解时，设计了以下三组实验，每一小组取若干支试管分别加入相同体积5%的双氧水，在实验室观察气泡产生的情况。
(1)双氧水发生分解的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)根据下表中实验操作及实验现象填写实验结论：
| 组别 |
操作 |
现象 |
实验结论 |
| 第一组 |
①向试管中加0.2 g MnO2粉末并置于盛有5 ℃水的烧杯中 |
少量气泡 |
|
| ②向试管中加0.2 g MnO2粉末并置于盛有50 ℃水的烧杯中 |
大量气泡 |
||
| 第二组 |
③向试管中加0.2 g MnO2粉末 |
大量气泡 |
|
| ④向试管中的液体中加蒸馏水稀释10倍后加0.2 g MnO2粉末 |
少量气泡 |
||
| 第三组 |
⑤向试管中加0.2 g MnO2粉末 |
大量气泡 |
|
| ⑥向试管中加5滴 FeCl3溶液 |
大量气泡 |
一定温度下，分别往容积均为5 L的甲(恒压密闭容器)、乙(恒容密闭容器)中各加入0.5 mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色。当反应进行到2 s时，测得乙容器中N2O4的浓度为0.09 mol·L－1。经过60 s乙容器中的反应达到平衡(反应过程中两个容器的温度均保持恒定)。
(1)容器中气体出现红棕色的原因是(用化学方程式表示)
________________________________________________________________________。
(2)前2 s内，乙容器中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为____________________。
(3)达到平衡时，甲容器中反应所需的时间______60 s(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；两容器中都达到平衡时，N2O4的浓度：甲__________乙，反应过程中吸收的能量：甲__________乙。
(4)两容器都达到平衡后，若要使甲、乙中N2O4浓度相等，不能采取的措施是__________。
| A．保持温度不变，适当压缩甲容器 |
| B．保持容器体积不变，使甲容器升温 |
| C．保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量N2O4 |
| D．保持容器体积不变，使甲容器降温 |
以化学平衡移动原理为依据，解释以下事实。
(1)在氨水中加入氢氧化钠溶液，有氨气逸出
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)合成氨工业中将氨气液化，可以提高氨的产量
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)用热水溶解碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)，可提高去污能力
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)打开冰冻啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
在密闭容器中进行下列反应CO2(g)＋C(s) 
2CO(g) ΔH＞0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。
(1)增加C的用量，平衡__________，c(CO)________。
(2)减小密闭容器的体积，保持温度不变，则平衡____________，c(CO2)________。
(3)通入N2，保持密闭容器的体积和温度不变，则平衡____________，c(CO2)________。
(4)保持密闭容器的体积不变，升高温度，则平衡____________，c(CO2)________。