以白云石（化学式表示为MgCO3·CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：
（1）根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份 _____ 。则“轻烧”温度应不超过 _____ 。
（2）流程图中“加热反应”的化学方程式为 _ _________________________ 。
（3）沉淀过程溶液的pH=9.5，此时溶液中c(Mg2+)= _______ （已知Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12）。
（4）该工艺中可以循环使用的物质是 、 （填化学式）。
（5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石 的方法，其优点是 、 。
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。请回答：
（1）写出元素的符号：C；E 。
（2）化合物A2D的电子式为。
（3）元素B的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。
（4）B的最高价氧化物的结构式。
（5）写出符合X2Y2的物质在MnO2催化作用下生成D单质的方程式。
(10分)有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：
（1）甲取样品①，反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式存在，则样品①的质量为g。
（2）乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品②的质量(设为ag)范围是。
（3）丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外种离子的物质的量的变化曲线。
某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：
已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。
（2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。
请回答下列问题：
（1）固体A的成分是；
（2）生成固体B的离子方程式为；
步骤③中生成沉淀的离子方程式为；
（3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为
；
（4）该样品中铝的质量分数是；（用a、b表示）
（5）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是；
| A．第①步中加入NaOH溶液不足 | B．第②步中加入盐酸不足时 |
| C．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤 | D．第④步对沉淀灼烧不充分 |
下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体， F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体。A中阴、阳离子个数比是1∶1， E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质。(部分生成物和反应条件省略)
请按要求填空：
（1）A物质的化学式是；
（2）反应③的化学方程式是；
反应④的离子方程式是；
（3）反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是；
（4）检验溶液A中阳离子的方法是
；
（5）反应②中氧化剂是；
短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子。
（1）C原子的电子排布式为，若A为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于键（填“σ”或“π”）。
（2）当n=2时，B位于元素周期表的第周期族，BC2属于分子（填“极性”或“非极性”）。当n=3时，B与C形成的晶体属于晶体。