A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1~2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题
（1）若常温下A为有色气体
①若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：_________________ _____________。
②若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，请写出工业上制备物质F的化学反应方程式：_______ ____________；__________ _____。
（2）若A为淡黄色固体，则A物质的电子式为：_________________。
①若物质B和D的相对分子质量相等，物质C的大量排放往往会造成严重的环境问题即_____ _____；
②若物质A和D的相对分子质量相等,请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因_____ _____。
（3)若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，请写出A的化学式________。
选做【化学——物质结构与性质】化学中的某些元素是与生命活动密不可分的元素，请回答下列问题。
（1）NH4NO3是一种重要的化学肥料，其中N原子的杂化方式是。
（2）维生素C是一种水溶性维生素，水果和蔬菜中含量丰富，该物质结构简式如图所示。以下关于维生素C的说法正确的是。
a．分子中既含有极性键又含有非极性键
b．1 mol 分子中含有4 mol π键
c．该物质的熔点可能高于NaCl
d．分子中所含元素电负性由大到小的顺序为O＞C＞H
（3）维生素C晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有。
（4）KSCN溶液可用于Fe3＋的检验，原因是铁离子外围有较多能量相近的空轨道，因此能与一些分子或离子形成配合物。Fe3＋的价电子排布为，与之形成配合物的分子或离子中的配位原子应具备的结构特征是。
（5）1183K以下纯铁晶体的晶胞如图1所示，1183K以上则转变为图2所示晶胞，则图1和图2中，铁原子的配位数之比为。
选做【化学——化学与技术】工业上提炼TiO2的工艺流程如下：
（1）写出硫酸溶解钛铁精矿（FeTiO3）生成TiO2+的离子方程式。
（2）副产物A的主要成分为。
（3）滤液水解时往往需加大量水稀释同时加热，其目的是。
（4）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是。
（5）工业上将TiO2和碳粉混合加热氯化生成的TiCl4，然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛，写出TiO2制备Ti的化学方程式：、。
磷酸铁锂动力电池（LiFePO4电池）的内部结构如图所示。中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，锂离子可以通过而电子不能通过。
该电池的总反应式为：Li1-xFePO4+ LixC6="=" C6 + LiFePO4
（1）磷酸铁锂电池放电时，正极反应式为。
（2）若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2g时，则电池中通过聚合物隔膜的Li +数目为。
（3）以该电池为电源，用Fe2O3为阳极，石墨为阴极，NaOH溶液为电解质溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4），写出阳极的电极反应式。
（4）学生在实验时若被白磷（以P表示）灼伤，可用硫酸铜溶液涂抹伤处，有铜和H3PO4生成，写出此反应的化学方程式。
（5）一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105,通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10－5，则认为这个反应很难进行。已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：
CuS：Ksp=8.4×10－36mol2·L－2；H2S：Ka1=1.2×10－7mol·L－1，Ka2=7×10－15mol·L－1
①通过计算说明反应CuS(s)＋2H＋
Cu2＋＋H2S进行的程度。
②常温下，NaHS溶液呈碱性，此溶液中离子浓度由小到大的顺序是。若向此溶液中加入硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得溶液pH7（填“＞”“＜”或“﹦”），其原因是（用离子方程式表示）。
硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。
（1）重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
BaSO4 (s)＋4C(s) ===BaS(s)＋4CO (g) ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1
BaS(s) ===Ba(s)＋S(s) ΔH＝＋460 kJ·mol－1
已知：O2(g)＋2C(s) ===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，写出O2氧化Ba(s)和S(s)至BaSO4的热化学方程式。
（2）2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－198 kJ·mol－1是制备硫酸的重要反应。在容积为V L的密闭容器中起始充入2 mol SO2和1 mol O2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。与实验a 相比，实验b 改变的条件是，判断的依据。
（3）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：
SO2 (g) + NO2 (g)SO3 (g) + NO (g) ΔH=－42 kJ·mol－1。在1 L 恒容密闭容器中充入SO2(g) 和NO2 (g)，所得实验数据如下：
| 实验 编号 |
温度 |
起始时物质的量/mol |
平衡时物质的量/mol |
|
| n(SO2) |
n(NO2) |
n(NO) |
||
| 甲 |
T1 |
0.80 |
0.20 |
0.18 |
| 乙 |
T2 |
0.20 |
0.80 |
0.16 |
| 丙 |
T2 |
0.20 |
0.30 |
a |
①实验甲中，若2 min 时测得放出的热量是4.2 kJ，则0~2 min时间内，用SO2 (g)表示的平均反应速率υ(SO2)＝。
②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为。
③由表中数据可推知，T1T2（填“＞”“＜”或“＝”），判断的理由是。
【化学—物质结构与性质】前36号元素A、B、C、D的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C最外层电子数是电子层数的三倍。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均全充满。请回答下列问题：
（1）A、B、C第一电离能由小到大的顺序为______；基态D原子的价电子排布式为______。
（2）BC3-的空间构型为_______。
（3）1 molAB-中含有的
键数目为________个。
（4）已知镧镍合金LaNin晶胞（结构如图）体积为9．0×10-23cm2，，储氢后形成LaNinH3．5合金（晶胞体积不变，则n=________；氢在合金中的密度为________g/cm2（保留小数点后三位数字）。