短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：
（1）X氢化物的电子式是_________________________________________。
（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是_____________________________________.
（3）Y—AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图所示。
该电池的负极反应式是___________________________________。
（4）Z和W比较，非金属性较弱的是_______________（填元素符号），下列不能验证这一结论的是________（填序号）。
a．元素在地壳中的含量
b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．断开氢化物中1 mol H—Z或H—W键所需的能量
d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性
(10分) 按要求填空
(1)配平下列化学方程式：并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
______Fe3O4 + ______CO = _____Fe+_______CO2
(2)检验SO42－所需要用的试剂__________________和___
_______________。
(3)三硅酸镁（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示_______________________。
(4)0.3 mol NH3分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。
研究NO2、SO2 、等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为。利用反应6NO2＋ 8NH3
7N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是L 。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH =" -" 196.6 kJ· mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH =" -" 113.0 kJ· mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH =kJ· mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝。
2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)
氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；
（2）图中△H =KJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物
再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；
（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ(O2）=mol·L-1·min-1、υ(SO3)=mol·L-1·min-1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，则由S(s)生成3 molSO3(g)的△H = 。
以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K＝；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。
（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为；
该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为
（写化学式）。
I. 恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应： A(g)+B(g) 
C(g)
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a mol C,这时A的物质的量
为_____mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol。
（3）若开始时放入x mol A、2molB和l mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别
是y mol和3a mol,则x ="_____mol," y =_____mol。平衡时，B的物质的量_____(选
填一个编号)。
(甲)大于2mol (乙)等于2mol
(丙)小于2mol (丁)可能大于、等于或小于2mol。
（4）若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是
________。
II. 若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入l mol A和l mol B到达平衡后生成b mol C。将b与(1)小题中的a进
行比较________________ (选填一个编号)。
（甲）a < b (乙) a > b (丙) a =" b" (丁) 不能比较a和b的大小。