已知反应：3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl
（1）若有71gCl2参加反应，被氧化的物质是 ；转移电子的物质的量为 mol。
（2）反应后，若产生14g N2，则有 g NH3被氧化。
D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型，回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为。
(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：。
(3)D和形成的化合物，其分子的空间构型为。
(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属，其晶体类型属。
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是。
(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由。
Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，
(1)Q的最高价氧化物，其固体属于________晶体，俗名叫_____________。
(2)R的氢化物的分子的空间构型是_____________，属于____________分子(填“极性”或“非极性”)，它与X形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是___________。
(3)X的常见氢化物的空间构型是____________；它的另一种氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是__________。
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_______和_______；Q与Y形成的分子的电子式是____________，属于______________分子(填“极性”或“非极性”)。
、
、
、
是原子序数依次增大的同一短同期元素，
、
是金属元素，
、
是非金属元素。
(1）
、
各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为。
(2）
与
可形成化合物
，该化合物的电子式为。
(3）
的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因。
(4）
的低价氧化物通入
单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为。
(5）比较
、
气态氢化物的稳 定性（用分子式表示）
(6）
、
、
、
四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：。
(7）
的最高价氧化物为无色液体，0.25
该物质与一定量水混合得到一种稀溶 液，并放出
的热量。写出该反应的热化学方程式：。
在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为
，
、
为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1
含有54
电子。
(1）该融雪剂的化学式是；
与氢元素形成的化合物的电子式是。
(2）元素
、
原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，
与
相邻，则
的离子结构示意图是；
与
能形成一种非极性分子，该分子的结构式为；
所在族元素的氢化物中，沸点最低的是。
(3）元素
与
同周期，其单质是原子晶体；元素
的单质分子
中有3个共价健；
与
能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是.
(4）元素
与
同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，
与
溶液反应的产物之一是
，该反应的离子方程式为。
已知可逆反应：
；
，
请回答下列问题：
(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：
,
，达到平衡后，
的转化率为60％，此时
的转化率为。
(2）若反应温度升高，
的转化率(填"增大""减小"或"不变"）。
(3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：
;达到平衡后，
,a=。
(4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：
，达到平衡后，
的转化率为。