X、Y、Z、W是元素周期表中前30号元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
X原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍 |
| Y |
Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2 |
| Z |
Z元素的最高正价与负价代数和为6 |
| W |
W基态原子未成对电子数是前30号元素中最多的 |
（1）W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。
（2）X的第一电离能比Y的 （填“大”或“小”），1mol X22-中含有的
键数目为 。
（3）X和Y的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式）,Y的同族元素（包括Y）的最简单氢化物中沸点最低的是 。
（4）写出KZY3与HZ浓溶液反应制取Z2的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
（5）已知：X(s)+Y2(g)=XY2(g) ΔH 1= －393.5 kJ•mol－1
XY(g) +1/2Y2(g)=XY2(g) ΔH 2= －282.9 kJ•mol－1
则X(s)与Y2(g)反应生成XY(g)的热化学反应方程式为 。
有甲、乙、丙三种元素，甲元素第三层的电子数是第一层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
（1）写出丙元素的元素符号，画出丙的原子结构示意图；
（2）写出乙元素的三种核素符号分别为、、；
（3）乙、丙两种元素形成的具有18电子的化合物是。(填化学式)
（4）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式。
25时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH＝8的原因是（用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）__ ___0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（选填“>”、“<”、或“＝”）
（3）求出混合液的下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na+）－c （A-）＝ mol·L-1；
（4）已知NH4A溶液是中性，又知将HA溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的
pH7（选填“>”、“<”或“＝”）；
（5）将相同温度下浓度相同的四种盐溶液：
| A．NH4HCO3 | B．NH4A | C．（NH4）2SO4 | D．NH4Cl |
按pH由大到小的顺序排列（填序号）
物质的量浓度相同的 ① 氨水 ② 氯化铵 ③ 碳酸氢铵 ④ 硫酸氢铵 ⑤ 硫酸铵五种溶液中c（NH4+）大小的顺序是__________________，溶液pH大小的顺序是__________________。
下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：
（1）通入乙醇（C2H5OH）的惰性电极的电极反应式为。
若甲池可以充电，充电时A接电源的负极，此时B极发生的电极反应式为。
（2）在乙池反应过程中，可以观察到电极周围的溶液呈现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色，C极发生的电极反应。
（3）若在常温常压下，1gC2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为。
（1）现有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）___c（Cl-）;若pH＞7，则该溶液中c（NH4+）______c（Cl-）。(填“＞”、“＜”、“=”).
（2）0.1mol/L的NaHCO3溶液中，按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外），c（Na+）+c（H+）=_______________，c（Na+）=____________