六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：
（1）第①步反应前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。
第③步加入适量稀硫酸的目的是______ _。
（2）第①步反应若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：________________________________________。
（3）第④步操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、________、_______。
（4）称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液（产品中不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定过程用去上述浓度的KSCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为________（保留4位有效数字）。
(12分)某烃A 0.2 mol 在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol.试回答：
（1）烃A的分子式为________．
（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3 mol，则有_______g 烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气________L.
（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为________．
（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，写出一种烃A可能有的结构简式为__________________________．
写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型
（1）用甲苯制TNT的反应 ；反应类型：
（2）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热 ；反应类型：
（3）丙烯→聚丙烯；反应类型：
（4）2-溴丙烷→2-丙醇；反应类型：
(10分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为，D为，E为。(写元素符号或化学式)
（2）C与水反应的离子方程式是_______________，所得溶液显___________。(填“酸性”，”中性“或“碱性”)
(16分)下表为元素周期表的一部分。
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
| 一 |
① |
||||||
| 二 |
② |
[来 |
⑤ |
||||
| 三 |
③ |
⑥ |
|||||
| 四 |
④ |
⑦ |
（1）表中元素________的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素________的单质在室温下呈液态；(写元素符号)。
（2）表中半径最大的元素是_______；(写元素符号)
（3）表中元素⑤、⑥、⑦对应的单质氧化性最强的是_______；(写化学式，下同)
（4）表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为________＞________；
（5）表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_________________。
(8分)（1）微粒2311Na＋ 中质子数是_______，中子数是______，核外电子数是_______。
（2）下列3种不同粒子 11H、21H、31H表示______种元素，______种核素，11H、 21H、 31H互称为_________，它们的化学性质_______。(填“相似”或“不同”)
（3）2412Mg表示Mg原子核外电子所占据的电子层中，能量最高的是______层(填符号)。