化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成：
回答下列问题：
（1）化合物Ⅲ的分子式为 ，1 mol该物质完全燃烧需消耗 mol O2。
（2）化合物Ⅱ的合成方法为：
合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1。反应物A的结构简式是 。
（3）反应①的反应类型为 。化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，生成该酯的反应方程式为 。（不用注明反应条件）
（4）下列关于化合物Ⅳ、Ⅴ的说法正确的是 （填序号）。
a．都属于芳香化合物
b．都能与H2发生加成反应，Ⅳ消耗的H2更多
c．都能使酸性KMnO4溶液褪色
d．都能与FeCl3溶液发生显色反应
（5）满足以下条件的化合物Ⅰ的同分异构体Ⅵ的结构简式为
①遇FeCl3溶液显示特征颜色
②l mol Ⅵ与浓溴水反应，最多消耗1 mol Br2
③Ⅵ的核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1︰1︰2︰2︰6
阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。由A(分子式C3H6C12)合成阿魏酸的流程如下图所示：
(1)上述反应a中，生成物Z的化学式为。
(2)阿魏酸的结构简式为。
(3)写出下列反应的化学方程式：
反应①：，
C与足量新制Cu(OH)2共热：。
(4)有同学提出：可用酸性KMnO4溶液检测反应④中是否有F生成，该说法是否正确?，
说明理由：。
(5)E有多种同分异构体，写出同时符合下列要求的所有E的同分异构体结构简式：
①既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应
②苯环上的一氯代物只有一种。
Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu2O
（1）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。
①在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。当收集的N2体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为；
②一定
温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.20 mol水蒸气，发生反应：
；测得20 min时O2的物质的量为0.0016 mol，则前20 min的反应速率v（H2O）= ；该温度下，反应的平衡常数表达式K= ；下图表示在t1时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H2的浓度随时间变化的情况，则t1时平衡的移动方向为，t2时改变的条件可能为；若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平
衡常数，t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K1、K2、K3的关系为；
（2）已知：
ΔH＝－293kJ·mol－1
ΔH＝－221kJ·mol－1
请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式；
（3）用电解法也可制备Cu2O。原理如右上图所示，则阳极电极反应可以表示为。
Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu2O
（1）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。
①在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。当收集的N2体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为；
②一定
温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.20 mol水蒸气，发生反应：
；测得20 min时O2的物质的量为0.0016 mol，则前20 min的反应速率v（H2O）= ；该温度下，反应的平衡常数表达式K= ；下图表示在t1时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H2的浓度随时间变化的情况，则t1时平衡的移动方向为，t2时改变的条件可能为；若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平
衡常数，t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K1、K2、K3的关系为；
（2）已知：
ΔH＝－293kJ·mol－1
ΔH＝－221kJ·mol－1
请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式；
（3）用电解法也可制备Cu2O。原理如右上图所示，则阳极电极反应可以表示为。
已知：E为常见金属单质，C、D、F、I均为常见气体，其中C、D为单质，F、I为化合物，且组成元素相同，D、F有毒，I为直线型非极性分子，它们有如下框图关系：
（1）反应①阳极的电极反应式。
（2）反应③的化学方程式，
（3）反应④的离子方程式为。
（4）K是一种难溶于水的固体，K受热分解可生成H。实现由G溶液到K的转化时可以加入的试剂是（填写选项字母）
A．NaOH溶液B．氨水 C．Na2CO3溶液D．NaHCO3溶液
（5）将G的饱和溶液加入到沸水中，继续加热可得红褐色液体，写出反应的离子方程式：
该液体接通直流电后___ __极附近颜色加深，这种过程叫做____ _。
（6）若E中含有合金元素，会导致G不纯。测定G的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水G样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-=2I－ +S4O62－），共用去VmL。（杂质不参与反应）
则样品中G的质量分数为： 。
随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢。
Ⅰ．MnFe2O4的制备：
已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH为下表所示。
（1）此工艺中理论
上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比应为。（2）步骤二中b的值为。（3）步骤三中洗涤干净的标准是。Ⅱ．用MnFe2O4热化学循环制氢：MnFe2O4(s)→MnFe2O(4－x)(s) + 
O2(g)；△H1MnFe2O(4－x)(s)+ xH2O →MnFe2O4(s) + xH2(g)；△H2请回答下列问题：（4）若MnFe2O(4－x)中x＝0.8，则MnFe2O(4－x)中Fe2+在全部铁元素中的质量分数为
。（5）该热化学循环制氢的优点有（填序号）。A．过程简单、无污染 B．物料可循环使用C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离（6）已知 2H2（g）+O2（g）＝ 2H2O（g）；△H3则：△H3与△H1、△H2的关系为△H3=。