化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。
图1 图2
（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的 (填“Na2CO3”或"NaCl”)发生反应。仪器b的名称是 。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是 。
（2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(为m g；已测得)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3”质量分数的测定。
①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的 上升，则装置气密性良好。
②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的 (填“体积’’或“质量’’)。
（3）丙同学用下图所示方法和步骤实验：
①操作I涉及的实验名称有 、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、 。
②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为 。
（4）标准状况下，将672 mL CO2气通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计) 。
亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
查阅资料：
①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；
②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
实验操作：
①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；
③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。
（1）A中反应的化学方程式是。
（2）B中观察的主要现象是，D装置的作用是。
（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。
a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。生成碳酸钠的化学方程式是。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是（写名称）。
b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是。
硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，具有较强的还原性和配位能力，是冲洗照相底片的定影剂，棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示：
（1）Na2S2O3·5H2O的制备：
步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是；
步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热。装置B、D中的药品可选用下列物质中的。（填编号）
A．NaOH溶液B．浓H2SO4
C．酸性KMnO4溶液 D．饱和NaHCO3溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的理由是。
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过、、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
（2）Na2 S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，写出该反应的化学方程式，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na2S2O3具有还原性。该方案是否正确并说明理由。
（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO42—全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反应的离子方程式为：
①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O; ②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
则该废水中Ba2+的物质的量浓度为。
氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：
根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为。
（2）操作Ⅱ的名称是。
（3）操作Ⅲ一般适用于分离混合物。（选填编号）
| A．固体和液体 | B．固体和固体 |
| C．互不相溶的液体 | D．互溶的液体 |
（4）混合②中加入少量Na2SO3的目的是。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为，若假设成立可观察到的现象为。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含_______，其用于证明该假设所用的试剂为。
某研究小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应，其反应装置如下图所示：
已知：l．0mol·L－1的Fe（NO3）3溶液的pH=l，请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式是。
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前进行的操作是。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是，说明SO2具有性。
分析B中产生白色沉淀的原因：
猜想1：SO2与Fe3+反应；
猜想2：在酸性条件下SO2与NO3－反应；
猜想3：……
（4）甲同学从装置B中取出适量反应后的溶液，能使KMnO4溶液褪色。
【得出结论】猜想1成立。其结论正确吗？（填是或否）。
若不正确，理由是________（正确无需回答）。
（5）乙同学设计实验验证猜想2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3－在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有：NaNO3固体和盐酸等。）
| 实验步骤(不要求写具体操作过程) |
预期现象和结论 |
| ①配溶液____________________。 ②…… |
（6）在实际操作中，当SO2通入Fe（NO3）3溶液时观察到的现象；溶液由黄色变为浅绿色，接着又变为黄色，请用相关离子方程式表示其过程、。
（I）已知：R－OH+HX→R－X+H2O。右图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置，图中省去了加热装置。
有关数据见下表：乙醇、溴乙烷、溴有关参数
| 乙醇 |
溴乙烷 |
溴 |
|
| 状态 |
无色液体 |
无色液体 |
深红棕色液体 |
| 密度/g•cm-3 |
0.79 |
1.44 |
3.1 |
| 沸点/℃ |
78.5 |
38.4 |
59 |
（1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是。
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（2）加热的目的是（从速率和限度两方面回答）；应采取的加热方式是。
（3）为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列_____溶液来洗涤产品。
A．氢氧化钠B．碘化钠C．亚硫酸钠
（4）第（3）步的实验所需要的主要玻璃仪器是。
（Ⅱ）苯甲酸甲酯（
）是一种重要的工业有机溶剂。请分析下列有机物的结构简式或性质特点，然后回答问题。
（1）乙中含氧官能团的名称是。
（2）甲、乙、丙三种有机物中与苯甲酸甲酯是同分异构体的是。与NaOH溶液在加热条件下反应消耗NaOH最多的是。
（3）符合丙条件的结构可能有________，种，写出其中两种。